반응의 엔탈피 :
반응의 엔탈피 엔탈피의 변화라고도합니다 , 일정한 압력으로 수행되는 화학 반응 동안 흡수되거나 방출되는 열의 양입니다. 열역학의 기본 개념이며 ΔH 기호로 표시됩니다. .
여기에 고장이 있습니다 :
* 열 : 온도 차이로 인해 물체 나 시스템간에 전달되는 에너지 형태.
* 흡수 : 반응 *이 * 열을 흡수하면 흡열 입니다 ΔH는 양수입니다.
* 릴리스 : 반응 *가 열을 방출하면 발열 입니다 ΔH는 음성입니다.
계산 방법 :
* ΔH =H 제품 -H 반응물
* H 제품 제품의 엔탈피입니다.
* h 반응물 반응물의 엔탈피입니다.
중요한 점 :
* 반응의 엔탈피는 상태 기능 입니다 , 이는 시스템의 초기 및 최종 상태에만 의존한다는 것을 의미합니다.
* 일반적으로 kj/mol 로 표현됩니다 (두더지 당 킬로 줄).
* 반응의 표준 엔탈피 (ΔH °) 표준 조건 (298K 및 1 ATM 압력)에서 반응이 발생할 때 엔탈피의 변화를 나타냅니다.
응용 프로그램 :
* 반응이 발열 또는 흡열인지 여부를 예측합니다.
* 반응에서 흡수되거나 방출되는 열량을 계산합니다.
* 화학 공정과 관련된 에너지 변화 이해.
예 :
* 연소 : 연소 연료는 열을 방출하므로 연소 엔탈피는 음수입니다 (발열).
* 광합성 : 식물은 햇빛을 흡수하여 이산화탄소와 물을 포도당으로 변환하여 광합성의 엔탈피 (흡열)를 만듭니다.
요약하면, 반응의 엔탈피는 화학 반응에 얼마나 많은 열이 관여하는지와 반응이 에너지를 방출하거나 흡수하는지 여부를 알려줍니다. 화학 공정의 에너지 균형을 이해하는 데 중요한 개념입니다.
