1. 해리 : KCl 결정 격자에서 칼륨 (K+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온을 고정하는 이온 성 결합은 극성 물 분자에 의해 파손된다. 물 분자 (수소)의 양의 끝은 음으로 하전 된 클로라이드 이온에 끌리는 반면, 물 분자 (산소)의 음성 말단은 양으로 하전 된 칼륨 이온에 끌린다.
2. 수화 : 물 분자는 개별 이온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다. 이 과정을 수화 라고합니다 그리고 그것은 용액의 이온을 안정화시킵니다.
3. 용액 형성 : 수화 된 이온은 이제 물에서 독립적으로 주위를 자유롭게 움직여 염화 칼륨의 균질 한 용액을 만듭니다.
요약 :
* KCl은 물에 용해되어 칼륨과 염화물 이온의 용액을 형성합니다.
* 과정은 이온 결합의 파괴, 이온의 수화 및 균질 한 용액의 형성을 포함한다. .
다음은 몇 가지 추가 요점입니다.
* Kcl의 용해는 발열 성 이다 , 그것은 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 결과 용액은 전기 전도성 입니다 유리 이온의 존재로 인해.
* 물에서 KCl의 용해도는 높이 입니다 , 많은 양의 KCL이 물에 용해 될 수 있음을 의미합니다.
전반적으로, 염화 칼륨을 물에 용해시키는 과정은 이온 성 화합물의 특성과 극성 용매와의 상호 작용을 보여주는 간단하지만 중요한 화학 반응이다.
