1. 분자 내 힘 : 이들 힘은 분자 안에 * 존재하며, 원자를 함께 유지하여 분자 자체를 형성한다. 이 힘 중 가장 강한 것은 화학적 결합입니다 세 가지 주요 유형 일 수 있습니다.
* 공유 결합 : 이러한 결합은 원자 사이의 전자 공유를 포함합니다. 이것은 물 (HATE) 및 메탄 (CHAT)과 같은 유기 분자에서 가장 흔한 유형의 결합입니다.
* 이온 결합 : 이 결합은 하나의 원자가 다른 원자에 전자를 잃어 버릴 때 형성되어 서로 끌리는 반대로 하전 된 이온을 만듭니다. 예로는 테이블 소금 (NaCl) 및 염화 칼륨 (KCl)이 있습니다.
* 금속 결합 : 이러한 결합은 전자가 비편 재화되고 전체 금속 구조 전체에서 자유롭게 움직일 수있는 금속에서 발생합니다. 이것은 금속에 전도도 및 가단성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
2. 분자간 힘 : 이 힘은 * 분자 사이에 존재하며, 그것들을 함께 붙잡고 녹는 점 및 끓는점과 같은 물질의 물리적 특성에 영향을 미칩니다. 그것들은 일반적으로 분자 내 힘보다 약하지만 여전히 물질의 행동을 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 일부 일반적인 분자간 힘은 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 이것은 수소 원자가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 발생하는 강한 유형의 분자간 힘입니다. 이것은 쌍극자 순간을 만들어 분자들 사이의 강력한 매력으로 이어집니다. 물은 수소 결합을 나타내는 물질의 좋은 예입니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이러한 상호 작용은 극성 분자들 사이에서 발생하며, 분자의 한쪽 끝은 부분 양전하가 있고 다른 쪽 끝은 부분 음전하를 갖는다. 이러한 부분 요금은 서로를 끌어 들여 수소 결합보다 약한 매력을 초래합니다.
* 런던 분산 세력 : 이것들은 모든 분자에 존재하는 가장 약한 분자간 힘입니다. 그것들은 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하여 인접 분자에서 쌍극자를 유도하는 임시 쌍극자를 만듭니다. 이 힘은 비극성 분자에서 특히 중요합니다.
분자를 유지하는 힘의 유형과 강도는 물질 상태 (고체, 액체 또는 가스) 및 점도, 표면 장력 및 변동성과 같은 다양한 특성을 결정합니다.
