1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
h₂co₂ (aq) → h₂o (l) + co₂ (g)
2. 탄산산의 몰 질량을 계산하십시오 (h₂co₃) :
* H :1.01 g/mol * 2 =2.02 g/mol
* C :12.01 g/mol
* O :16.00 g/mol * 3 =48.00 g/mol
* 총 :2.02 + 12.01 + 48.00 =62.03 g/mol
3. 탄산산의 두부를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =6.20 g / 62.03 g / mol =0.100 mol
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 h₂ox와 h₂o와 co₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 h₂o₃마다 1 몰의 h₂o와 1 몰의 co₂를 얻을 수 있습니다.
5. 물 질량 (HATER) 및 이산화탄소 (CO₂)를 계산하십시오.
* h₂o의 몰 질량 : 18.02 g/mol
* co₂의 몰 질량 : 44.01 g/mol
* h>o의 질량 : 0.100 mol * 18.02 g/mol =1.80 g
* co>의 질량 : 0.100 mol * 44.01 g/mol =4.40 g
답 :
* 6.20g의 탄산 산은 1.80g의 물과 4.40g의 이산화탄소를 형성 할 것이다.
