개념 이해
* Boyle의 법칙 : 일정한 온도에서 고정 된 양의 가스의 경우 압력과 부피는 반비례합니다. 이는 부피를 줄이면 압력이 증가하고 그 반대도 마찬가지입니다.
* 결합 된 가스 법칙 : 이 법은 Boyle의 법, Charles의 법 (양 및 온도 관련) 및 Gay-Lussac의 법 (압력 및 온도 관련)을 단일 방정식으로 결합합니다.
(p₁v/)/t₁ =(p₂v₂)/t₂
어디:
* p₁ =초기 압력
* v₁ =초기 볼륨
* t in =초기 온도 (켈빈)
* p₂ =최종 압력
* v₂ =최종 볼륨
* t in =최종 온도 (켈빈)
문제 해결
1. 알려진 것과 미지의 것을 식별하십시오 :
* p5 =67.5 mm Hg
* v m =326 ml
* vl =135 ml
* t temperature =t₂ (온도는 일정합니다)
* p₂ =? (우리가 찾고 싶은 압력)
2. 온도가 일정하므로 결합 된 가스 법칙은 Boyle의 법칙을 단순화합니다.
p₁v₁ =p₁v₂
3. 알려진 값을 꽂고 p₂ :를 해결하십시오.
(67.5 mm Hg) * (326 ml) =p₂ * (135 ml)
p₂ =[(67.5 mm Hg) * (326 ml)] / (135 ml)
p₂ ≈ 163.4 mm Hg
답 : 135ml 플라스크에서 HCL 가스의 압력은 약 163.4 mm Hg 일 것이다.
