1. 전자 구성을 결정하십시오 :
* 비소의 전자 구성은 다음과 같습니다.
2. 궤도 모양과 충전 규칙을 이해하십시오 :
* s 궤도 : 단일 원으로 표시되는 최대 2 개의 전자를 유지하십시오.
* p orbitals : 3 개의 원으로 표시되는 최대 6 개의 전자 (PX, PY, PZ)
* d 궤도 : 5 개의 원으로 표시되는 최대 10 개의 전자 (DXY, DXZ, DYZ, DX²-Y², DZ²)
* 헌드의 규칙 : 전자는 서브 쉘 내에서 짝을 이루기 전에 궤도를 개별적으로 채 웁니다.
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지 수준을 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
3. 다이어그램 구성 :
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1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P
┌ 착 착 ┌ ┌ ┌ ┌ 효율 ─┐┌┐┌┐┌ 사람 ┌ ┌┌┐┌┐┌┐┌┐┌┐┌들
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└ 착 └ └┘┘┘┘┘┘┘┘거나 └┘└┘└┘└┘└┘└┘들 └ └┘└┘└┘└┘└┘└is도베리입니다. ┘└┘└┘└┘└┘└┘└┘└is도
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px py pz
```
설명 :
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d : 이 궤도는 각각 두 개의 전자로 완전히 채워집니다.
* 4p : 이 서브 쉘에는 3 개의 전자가 있습니다. 우리는 Hund의 규칙을 사용하여 페어링하기 전에 각각의 p 궤도 (px, py, pz)에 하나의 전자를 배치합니다.
중요한 참고 :
궤도 다이어그램은 분리 된 비소 원자에 대한 원자 궤도의 충전을 나타냅니다. 분자 또는 화합물에서 전자 구성 및 궤도 다이어그램은 결합으로 인해 다를 수 있습니다.
