개념 이해
* 용해도 : 특정 온도에서 주어진 양의 용매 (물과 같은)에 용해 될 수있는 최대 용질 (KCl과 같은).
* 평형 : 용해 속도 (전방 반응)가 결정화 속도 (역 반응)와 동일합니다.
* 포화 용액 : 주어진 온도에서 최대 용해 된 용질의 양을 포함하는 용액.
* 불포화 용액 : 여전히 더 많은 용질을 용해시킬 수있는 솔루션.
* 과포화 솔루션 : 주어진 온도에서 정상적으로 용해 된 용질을 보유하는 솔루션은 주어진 온도에서 포화 용액을 조심스럽게 냉각시켜 생성됩니다.
분석
1. 용해 : 물에 KCL을 첨가하면 용해되어 칼륨 이온 (K+)과 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성합니다.
```
kcl (s) <=> k + (aq) + cl- (aq)
```
2. 용해도 한계 : KCl의 10g만이 용해되지 않은 상태로 유지된다는 사실은 해당 온도에서 물이 KCl에 대한 용해도 한계에 도달했음을 나타냅니다.
3. 평형 : 용해 된 40g의 KCL은 나머지 10g의 고체 KCl과 평형 상태이다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 전방 반응 : 고체 KCL의 용해는 특정 속도로 계속됩니다.
* 역 반응 : 용해 된 K+ 및 클리온은 재조합하여 동일한 속도로 고체 KCl을 형성한다.
평형 상황
결과 용액은 포화 용액 입니다 Kcl. 이유는 다음과 같습니다.
* 솔루션은 해당 온도에서 가능한 최대 용해 된 KCL의 양을 보유합니다.
* 용해되지 않은 고체 KCl은 평형 상태의 증거입니다.
* 시스템은 동적 평형 상태이며, 전방 및 역 반응이 동일한 속도로 발생합니다.
중요한 참고 : 물에서 KCl의 정확한 용해도는 온도에 따라 다릅니다. 온도가 높을수록 평형에 도달하기 전에 더 많은 KCL이 용해 될 수 있습니다.
