이산화탄소 (CO2)는 선형 대칭 구조를 가지기 때문에 비극성이 아니며, 동일한 전기성이있는 2 개의 산소 원자가 어느 방향에서 180 도의 각도에서 탄소로부터 전자 밀도를 당기는 2 개의 산소 원자가. 분자의 극성은 원자가 전자의 불평등 한 공유로 인해 발생합니다. 이산화탄소의 경우 원자가 전자를 불평등하게 공유하지 않기 때문에 비극성입니다.
그러나 우리가 이것의 바닥에 도착하기 전에, 먼저 분자의 극성에 관한 몇 가지 기본 개념을 이해하는 데 도움이됩니다.
극성이란 무엇입니까?
양전하와 음전하의 영역을 갖는 분자는 '극성'이라고하며, 이러한 분자 의이 특성은 극성이라고합니다.
예를 들어 물을 가져 가십시오. 구부러진 구조와 그 결합의 유형으로 인해 분자의 한쪽 끝 (즉, 산소 말단)은 약간의 음전하를 갖는 반면, 다른 쪽 끝은 약간의 양전하 (즉, 수소 끝)를 갖는다. 이것은 물을 극성 분자로 만듭니다.
유사하게, 양전자 및 음수 전하 영역이없는 분자는 비극성이라고합니다. 예를 들어 에탄은 비극성 분자입니다. 가지고있는 모양과 채권의 유형은 충전 영역이없는 상태로 구성됩니다.
화학에는‘좋아요가 좋아요’라는 개념이 있습니다. 이것은 실제로 다른 사람의 물질의 용해도에 대한 언급입니다. 극성 재료는 극성 용매에 더 용해되는 경향이 있으며 비극성 재료에 대해서도 마찬가지입니다.
분자를 극성으로 만드는 것은 무엇입니까?
분자의 극성은 특정 방향으로 전자의 이동과 관련이있다. 이것은 차례로, 이들 결합이 전자를 함유하기 때문에 분자에 존재하는 결합의 극성에 달려있다.
두 원자가 모두 다른 경우 두 원자 사이의 결합은 극성이라고합니다. 두 원자가 모두 동일하면 이들 원자의 핵이 전자를 유지하고 결과적으로 이들 전자가 어떤 방향 으로든 이동할 수 없기 때문입니다. 반면에, 두 원자가 다르면, 결합의 전자를 끌어 들이기 위해 분명히 다른 힘을 가질 것이다.
.따라서 전자를 자체로 끌어들이는 더 높은 전력을 갖는 원자 (즉, 다른 원자보다 전기 음성이 더 많음) 자체에 약간의 음전하가 발생하고 두 원자 사이의 결합은 극성이됩니다.
.대체로, 극지 결합의 전자 밀도가 결합의 한쪽 끝을 향해 축적되어, 그 끝은 약간의 음전하를 갖는 반면, 다른 쪽 끝은 약간의 양전하를 갖는다. 이것은 분자를 극성으로 만듭니다. 마찬가지로 분자에 양전하 및 음전하가없는 영역이 없으면 비극성으로 간주됩니다.
그러나, 흥미로운 점은 전기 음성 차이가 클수록 분자 내에 결합이 더 많은 극성이 있다는 것입니다. 카르 보닐 화합물은 카르 보닐 탄소가 약간 양성이기 때문에 극성이다. 따라서 양의 탄소와 부분적으로 부정적인 산소가 포함 된 이산화탄소는 극성이어야합니까?
분명히 볼 수 있듯이 분자는 산소와 2 개의 이중 결합을 공유하는 탄소 원자를 가지고 있습니다. 물론 산소는 탄소보다 전기 음성이므로 탄소와 산소 사이의 결합에 존재하는 전자가 산소 원자를 향해 당겨 질 것이라고 생각할 수도 있습니다.
그러나 그것은 실제로 일어나지 않습니다. 그 이유는 분자의 기하학에 있습니다. 보시다시피,이 두 가지 결합은 중앙 탄소 원자에서 180도에 있습니다. 따라서 오른쪽의 산소 원자가 탄소에서 전자 밀도를 그 자체로 끌어 당기려면 (다른) 산소 원자, 즉 왼쪽의 산소 원자가 동일한 힘으로 전자 밀도를 당깁니다.
결과적으로 어떤 방향 으로든 전자의 순 이동이 없으므로 원자에 순전하가 쌓이지 않아서 이산화탄소 분자를 비극성으로 만듭니다.
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