이유는 다음과 같습니다.
* 반응성 : 알루미늄은 탄소보다 반응성 시리즈에서 더 높습니다. 이것은 알루미늄이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다 (al 3+ ). 반면에 탄소는 전자를 얻고 음성 이온을 형성하는 것을 선호합니다 (C 4- ).
* 전기 화학 반응 : 추출 공정은보다 반응성이 높은 요소가 화합물로부터 덜 반응성 요소를 대체하는 반응을 포함한다. 이 경우, 탄소가 산화 알루미늄과 반응하는 경우 (Al 2 o 3 ), 탄소는 산소와 반응하여 이산화탄소를 형성하는 것을 선호합니다 (Co 2 ), 산화 알루미늄을 변경하지 않음.
* 높은 용융점 : 산화 알루미늄은 매우 높은 융점 (약 2040 ° C)을 가지며, 이는 탄소가 효과적으로 반응 할 수있는 온도보다 훨씬 높습니다. 이것은 산화 알루미늄을 녹이고 탄소와의 반응을 촉진하는 것을 매우 어렵게 만듭니다.
탄소 대신 나트륨이나 칼륨과 같은보다 반응성이 높은 원소 인 이론적으로 알루미늄을 대체 할 수 있습니다. 그러나 이러한 방법은 높은 비용과 고도로 반응성 알칼리 금속을 처리하는 데있어 상업적으로 실행 가능하지 않습니다.
따라서 hall-héroult 프로세스 전기 분해를 사용하는 알루미늄 추출에 사용됩니다. 이 과정에서 산화 알루미늄 및 냉동 라이트의 용융 혼합물 (NA 3 alf 6 )는 전류에 노출되어 알루미늄 이온이 전자를 얻고 고체 알루미늄이되도록합니다. 이 프로세스는 효율적이고 비용 효율적이므로 알루미늄 생산의 표준 방법입니다.
