일반 규칙 :
* 대부분의 고체의 경우 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가합니다. 이것은 당신이 더 높은 온도에서 주어진 양의 물에 더 많은 고체를 녹일 수 있음을 의미합니다.
설명 :
1. 운동 에너지 : 물을 가열하면 분자는 운동 에너지를 얻고 더 빨리 움직입니다. 이러한 증가 된 운동은 고체의 분자를 함께 잡고있는 분자간 힘을 분리 할 수있게한다.
2. 채권 파괴 : 물 분자가 고체에 부딪 치면 고체 분자 사이의 매력을 극복하여 용해시킬 수 있습니다.
3. 용해의 엔탈피 : 물에 고체를 용해시키는 과정은 일반적으로 흡열 반응을 포함하여 주변의 열을 흡수합니다. 온도를 높이면 결합을 파괴하고 용해를 용이하게하는 데 필요한 에너지가 제공됩니다.
예외 :
많은 고체에 대해 일반적인 규칙은 사실이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 가스 : 물에서 가스의 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 이는 가스 분자의 동역학 에너지가 증가하면 용액에서 더 쉽게 빠져 나갈 수 있기 때문입니다.
* 특정 소금 : 설페이트 리튬 (li₂so₄)과 같은 일부 염은 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다. 이것은 이온과 물 분자 사이의 복잡한 상호 작용 때문입니다.
예 :
설탕 차나 커피를 만드는 것에 대해 생각하십시오. 냉수에 비해 뜨거운 물에 훨씬 더 많은 설탕을 녹일 수 있습니다. 이것은 더 높은 온도에서 물에서 설탕의 용해도가 증가 함을 보여줍니다.
실제 응용 :
용해도의 온도 의존성을 이해하는 것은 많은 분야에서 중요합니다.
* 화학 : 화학 반응을 이해하고 결정화 과정을 수행하며 솔루션을 준비하는 데 중요합니다.
* 식품 과학 : 요리, 음식 보존 및 새로운 식품 개발에 중요한 역할을합니다.
* 환경 과학 : 그것은 수역에서 오염 물질의 행동에 영향을 미칩니다.
요약하면, 운동 에너지가 증가함에 따라 온도가 증가함에 따라 물에서 대부분의 고체의 용해도가 증가하고 분자간 힘을 파괴하는 데 필요한 에너지가 증가합니다.
