산화 수 이해
* 정의 : 산화 수는 모든 결합이 100% 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다.
* 규칙 : 산화 수를 결정하기위한 특정 규칙이 있습니다. 주요 것들은 다음과 같습니다.
* 원소 형태 : 순수하고 분해되지 않은 상태의 원소의 산화 수는 항상 0입니다. (예 :O2, NA, CL2)
* 모나상 이온 : 모나토미 이온의 산화 수는 전하와 같습니다. (예 :Na + =+1, cl- =-1)
* 그룹 1 : 그룹 1 (알칼리 금속)의 요소는 +1의 산화 수를 갖는다.
* 그룹 2 : 그룹 2 (알칼리성 지구 금속)의 요소는 산화 수가 +2입니다.
* 할로겐 : 할로겐은 일반적으로 산소 또는 다른 할로겐과 결합 된 경우를 제외하고는 -1의 산화 수를 갖는다.
* 산소 : 산소는 일반적으로 과산화물 (예 :H2O2, -1)을 제외하고는 -2의 산화 수를 갖는다.
* 수소 : 수소는 일반적으로 금속과 결합 된 경우를 제외하고는 +1의 산화 수 (예를 들어, NAH, -1)를 갖습니다.
* 중성 화합물의 산화 수의 합은 0과 같아야합니다.
* 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 동일해야합니다.
화학 공식 작성
1. 요소를 식별하십시오 : 화합물에 존재하는 요소를 결정하십시오.
2. 산화 수를 결정하십시오 : 위에서 언급 한 규칙을 사용하여 각 요소에 산화 번호를 할당하십시오.
3. 요금의 균형 : 화합물의 산화 숫자의 합이 0과 동일합니다. 이 균형을 달성하기 위해 필요에 따라 요소의 위트를 조정하십시오.
예
* 물 (H2O) :
* h의 산화 수는 +1입니다.
* O의 산화 수는 -2입니다.
* 균형을 잡으려면 하나의 산소 원자 (-2)마다 두 개의 수소 원자 (각각 +1)가 필요합니다.
* 공식 :h₂o
* 이산화탄소 (CO2) :
* O의 산화 수는 -2입니다.
* 균형을 잡으려면 탄소의 산화 수가 +4해야합니다.
* 공식 :co₂
* 철 (III) 산화물 (Fe2O3) :
* 철의 산화 수는 +3입니다 (로마 숫자 III에 의해 표시됨).
* 산소의 산화 수는 -2입니다.
* 균형을 잡으려면 3 개의 산소 원자 (각각 -2)마다 2 개의 철 원자 (각각 +3)가 필요합니다.
* 공식 :fe₂oula
* 설페이트 이온 (So₄²⁻) :
* 산소의 산화 수는 -2입니다.
* 이온의 전반적인 전하는 -2입니다.
* 균형을 잡으려면 황의 산화 수는 +6이어야합니다.
* 공식 :So₄²ula
중요한 메모 :
* 로마 숫자 : 로마 숫자는 여러 가능한 산화 상태 (예를 들어, 철 (II) 산화물, FEO; 철 (III) 산화물, FE2O3)를 가질 때 금속의 산화 수를 나타내는 데 사용됩니다.
* 연습 : 산화 수를 결정하고 화학 공식을 작성하여 능숙 해지는 것이 필수적입니다.
* 예외 : 산화 수를 결정하기위한 일반적인 규칙은 도움이되지만 항상 예외가 있습니다. 보다 심층적 인 정보는 신뢰할 수있는 화학 교과서 또는 자원을 참조하십시오.
