* 전자 구성 : 지상 상태의 탄소에는 전자 구성 1s² 2s² 2p²가 있습니다. 안정적인 음이온을 형성하려면 여분의 전자를 얻어 구성 1s² 2s² 2p³를 만듭니다. 이것은 2P 궤도에 3 개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있음을 의미합니다.
* 혼성화 : SP2 하이브리드 화하려면 하나의 궤도와 2 개의 p 궤도를 혼합해야합니다. 탄소 음이온은 p 궤도에 3 개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있으며, s 궤도에는 1 개의 짝을 이루지 않은 전자를 갖는다. 결합에 관련된 모든 전자를 수용하기 위해 혼성화가 필요하지 않습니다.
* 본딩 : 탄소 음이온은 4 개의 단일 결합을 형성하며, 이는 사면체 형상에 지시됩니다. 이 사면체 형상은 SP3 하이브리드 화에 의해 가장 잘 설명되며, 여기서 하나의 궤도 및 3 개의 p 궤도는 4 개의 SP3 하이브리드 궤도를 생성합니다.
요약 :
* 탄소 음이온은 SP2 혼성화를 나타내지 않습니다.
* 그들은 사면체 형상에 4 개의 시그마 결합을 형성하기 위해 SP3 혼성화를 선호합니다.
* 탄소의 전자 구성에 여분의 전자를 추가하면 결합 거동과 혼성화가 필요합니다.
