엔트로피 및 상
* 엔트로피 (s) 시스템 내에서 장애 또는 무작위성의 척도입니다.
* 단계 (고체, 액체, 가스)는 다른 수준의 분자 조직을 나타냅니다.
위상 변화가 엔트로피에 영향을 미치는 방법
* 액체에서 고체 (용융) : 분자가 더 많은 움직임의 자유를 얻음에 따라 엔트로피 *가 증가합니다. 그들은 단단히 포장 된 순서 상태에서 더 무질서한 유동성 상태로 전환합니다.
* 액체 대 가스 (기화) : 엔트로피 *는 훨씬 더 극적으로 증가합니다. 가스 분자는 운동의 자유가 훨씬 더 많으며 액체 상태보다 훨씬 더 분산되어 있습니다.
* 가스에서 고체 (증착) : 엔트로피 *감소 *. 분자는 분산 된 가스에서 단단히 포장 된 고체로 전환함에 따라 분자가 더 많이 질서 나가고 제한됩니다.
* 액체에서 고체 (동결) : 엔트로피 *감소 *. 분자는 이동성이 떨어지고 조직화됩니다.
반응에 미치는 영향
* 반응 성분으로서 위상 변화 : 위상 변화가 반응의 일부인 경우 (예를 들어, 고체 반응물의 용융), 위상 변화와 관련된 엔트로피 변화는 반응의 전체 엔트로피 변화에 포함된다.
* 구동력으로서 위상 변화 : 위상 변화는 반응을 유도 할 수 있습니다. 예를 들어, 반응이 가스를 생성하는 경우, 가스 형성과 관련된 엔트로피의 증가는 반응을 더 유리하게 만들 수있다.
예
반응을 고려하십시오 :
* H2O (L) → H2O (g)
이것은 물의 기화입니다. 엔트로피 변화는 분자가 더 장애가되고 기체상에서 분산되어 있기 때문에 양성이다. 엔트로피의 증가가 더 중요하기 때문에 반응은 더 높은 온도에서 선호 될 것이다.
키 포인트
* 위상 변화에는 항상 엔트로피 변경이 포함됩니다.
* 증가 된 엔트로피 (장애)는 일반적으로 반응에 유리합니다.
* 엔트로피 변화의 크기는 특정 상 변화 (예 :용융 대 기화)에 따라 다릅니다.
중요한 참고 :
위상 변화는 엔트로피 변화의 주요 요인이지만 온도, 압력 및 반응물 및 생성물의 두더지 수와 같은 다른 요인도 역할을합니다.
