기본 설명 :
* 하전 된 원자 또는 분자 : 이온은 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 분자로 순 전하가 발생합니다.
* 양이온 대 음이온 :
* 양이온 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온입니다.
* 음이온 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온이 형성된다.
* 이온 결합 : 이온은 종종 반대로 하전 된 이온과 이온 결합을 형성하여 이온 성 화합물을 생성합니다.
더 자세한 설명 :
* 충전 : 이온의 전하는 슈퍼 스크립트 번호와 플러스 또는 마이너스 부호로 표시됩니다. 예를 들어, Na +는 +1 전하가 있고 Cl-는 -1 충전을 갖습니다.
* 크기 : 이온은 일반적으로 중성 원자보다 작습니다. 양이온은 전자가 손실 되었기 때문에 상응하는 중성 원자보다 작고, 전자를 얻었 기 때문에 음이온은 더 큽니다.
* 반응성 : 이온은 불균형 전하로 인해 매우 반응성이 높습니다. 그들은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 화학 반응에 참여하는 경향이 있습니다.
* 유형 : 이온은 전하, 크기 및 화학적 특성에 따라 다른 유형으로 분류 될 수 있습니다. 예를 들어, 단일 원자에서 형성된 단일 원자 이온과 다 원자 이온 (원자 그룹으로부터 형성)이있다.
예 :
* 나트륨 이온 (Na+) : 나트륨 원자가 하나의 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 클로라이드 이온 (Cl-) : 염소 원자가 하나의 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온이 형성됩니다.
* 칼슘 이온 (CA2+) : 칼슘 원자가 2 개의 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 수산화 이온 (OH-) : 수소 원자 및 산소 원자에 의해 형성된 음으로 하전 된 폴리 원자 이온.
주요 개념 :
* 전기 음성 : 화학적 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력. 전기성이 높을수록 원자가 전자를 얻고 음이온을 더 쉽게 만들 수 있습니다.
* 전자 구성 : 원자에서 전자의 배열. 이온은 일반적으로 고귀한 가스와 비슷한 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다.
이러한 설명을 이해하면 다양한 화학 과정에서 이온의 본질과 행동을 파악할 수 있습니다.
