수산화 나트륨으로 구리 황산염의 전도성 적정
전도도 적정은 용액의 전기 전도도를 측정하여 적정의 종말점을 결정하는 데 사용되는 방법입니다. 구리 설페이트 (Cuso₄) 및 수산화 나트륨 (NAOH)의 경우, 반응은 수산화 구리 침전물의 형성을 포함한다.
cusous (aq) + 2naoh (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)
전도도 적정의 작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 초기 전도도 :
* 초기 용액에는 강한 전해질 인 구리 설페이트가 포함되어있어 용액에서 이온 (cu²⁺ 및 so₄²⁻)에 완전히 분리됩니다. 이 높은 농도의 이온은 높은 전기 전도도를 초래합니다.
2. 수산화 나트륨 추가 :
* NaOH가 드롭으로 첨가 될 때, 그것은 cu²⁺ 이온과 반응하여 불용성 수산화물 침전물 (Cu (OH) ₂)를 형성합니다.
* 용액으로부터 Cu²⁺ 이온을 제거하면 전도도가 감소합니다.
* 동시에, Na same 및 So₄²⁻ 이온은 용액에 존재하여 전도도에 기여합니다.
3. 동등성 지점 :
* 등가 지점에서, 모든 cu²⁺ 이온은 NaOH와 반응하여 침전물을 형성했다.
* 솔루션은 주로 Na⁺ 및 So₄²⁻ 이온을 포함하기 때문에 전도도는 최소에 도달합니다.
4. 동등성 후 지점 :
* 등가 지점 이후, 초과 NAOH가 추가됩니다.
* 이것은 NAOH로부터 유리 OH 이온의 존재로 인해 전도도를 더욱 증가시킨다.
전도도 적정 곡선 :
적정 동안 전도도 변화는 추가 된 NAOH의 부피에 대해 플롯 될 수있다. 이것은 두 개의 선형 세그먼트가있는 그래프를 만듭니다.
* 세그먼트 1 : cu²⁺ 이온이 NaOH와 반응함에 따라 감소하는 경사.
* 세그먼트 2 : 과도한 NAOH의 추가로 인해 등가 지점 후 증가하는 경사.
이 두 세그먼트의 교차점은 적정의 동등성 점을 나타냅니다.
전도도 적정의 장점 :
* 컬러 또는 탁한 용액에 적합 : 시각적 적정과 달리 엔드 포인트 결정을위한 색상 변화에 의존하지 않습니다.
* 약산/염기에 적용 가능 : 전도도 적정성은 약산/염기의 경우에도 등가 지점을 결정할 수 있으며, 이는 급격한 pH 변화를 나타내지 않습니다.
* 높은 정확도 : 이 방법은 시각적 적정에 비해보다 정확한 결과를 제공합니다.
한계 :
* 특수 장비 (전도도 미터)가 필요합니다.
*이 방법은 온도 변화의 영향을받을 수 있습니다.
요약하면, 전도도 적정은 용액의 전도도 변화를 측정함으로써 반응의 등가 지점을 결정하는 귀중한 기술이다. 색상 또는 탁한 용액, 약산/염기 및 시각적 종말점 결정이 어려운 상황과 관련된 적정에 특히 유용합니다. .
