1. 결정 구조 : 이온 성 화합물은 전형적으로 고도로 정렬되고 정기적 인 이온 배열로 결정을 형성합니다. 이 배열은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 정전기 인력에 의해 구동되며, 이온 성 결정의 형성을 초래한다.
2. 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다. 이 힘을 극복하려면 상당한 양의 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높아집니다.
3. 용해도 : 이온 성 화합물은 상이한 용매에서 다양한 용해도를 나타낸다. 극성 용매 분자는 하전 된 이온과 상호 작용하고 이온 성 격자를 분리 할 수 있기 때문에 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 그러나, 이온 성 화합물은 일반적으로 헥산과 같은 비극성 용매에서 불용성이며, 이온 인력을 극복하는 데 필요한 극성이 부족하다.
4. 전기 전도성 : 이들의 고체 상태에서, 이온 성 화합물은 이온이 결정 격자 내에서 고정 된 위치에 고정되어 있기 때문에 전기 도체가 좋지 않다. 그러나, 물에 용해되거나 녹을 때, 이온 성 화합물은 유리 이온으로 분리되어 전기 전하를 이동시켜 전하를 운반하여 이들 상태에서 전기를 잘 지배 할 수있게한다.
5. 경도 : 강한 이온 결합으로 인해 이온 성 화합물은 단단하고 부서지기 쉬운 경향이 있습니다. 단단한 결정 구조와 이온 결합을 파괴하는 데 어려움은 그들의 경도에 기여합니다. 그러나이 강성은 또한 기계적 스트레스 하에서 산산이 부서 지거나 부러지는 데 취약합니다.
6. 화학 반응성 : 이온 성 화합물은 주로 이온 교환 또는 새로운 이온 결합의 형성을 통해 화학 반응에 참여합니다. 이들은 관련된 이온의 특성에 따라 강수량, 산-염기 반응 및 산화 환원 반응과 같은 다양한 반응을 겪을 수있다.
hygroscopicity : 일부 이온 성 화합물은 흡습성을 나타내며, 이는 대기에서 수분을 쉽게 흡수합니다. 이 특성은 종종 물 분자에 대해 높은 친화력을 갖는 작고 고도로 하전 된 이온을 함유하는 이온 성 화합물에서 관찰된다.
화학, 재료 과학, 공학 및 제약과 같은 다양한 분야에서 이온 성 화합물의 행동 및 적용을 예측하는 데 이온 결합에 의해 부여 된 특성을 이해하는 것이 필수적입니다.
