이유는 다음과 같습니다.
알칼리 금속과의 유사성 :
* 전자 구성 : 수소는 알칼리 금속과 마찬가지로 가장 바깥 쪽 껍질에 전자가 하나 있습니다.
* 전자를 잃는 경향 : 수소는 알칼리 금속과 유사한 양의 이온 (H+)을 형성하기 위해 유일한 전자를 잃을 수 있습니다.
* 은 비금속과 반응합니다 : 수소는 할로겐과 같은 비금속과 반응하여 비금속과 반응하는 알칼리 금속과 유사한 HCL과 같은 화합물을 형성합니다.
할로겐과의 유사성 :
* 전자 얻기 : 수소는 할로겐과 유사한 음성 이온 (H-)을 형성하기 위해 전자를 얻을 수있다.
* 규조토의 형성 : 수소는 할로겐 (F2, CL2, BR2, I2)과 유사한 규조토 분자 (H2)로 존재합니다.
* 금속과 반응 : 수소는 일부 금속과 반응하여 금속 수 소화물 (예를 들어, NAH, CAH2)을 형성 할 수 있으며, 금속과 반응하여 염을 형성하는 할로겐과 유사합니다.
그러나 수소는 독특합니다.
* 작은 크기와 높은 전기 음성 : 수소는 훨씬 작고 알칼리 금속보다 전기 음성이 훨씬 높습니다.
* 는 금속 격자를 형성하지 않습니다 : 알칼리 금속과 달리, 수소는 고체 상태에서 금속 격자를 형성하지 않습니다.
주기성 테이블에 배치 :
수소는 종종 그룹 1에서 리튬 위에 배치되지만, 그룹 17에서는 때때로 불소 위에 배치됩니다. 종종 어느 그룹에도 완벽하게 맞지 않기 때문에 자체 범주에 배치됩니다.
궁극적으로, 수소의 배치는 관습의 문제이며, 알칼리 금속과 할로겐과의 독특한 특성과 유사성을 이해하는 것이 도움이된다.
