* 다른 반응물의 정체성 : 산소 가스가 무엇인지 알아야합니다. 이것은 반응의 화학량 론을 결정합니다.
* 다른 반응물의 압력과 온도 : 필요한 산소의 부피를 계산하려면 다른 반응물의 조건을 알아야하여 관련된 두더지 수를 계산할 수 있습니다.
정보가 있으면 문제를 해결하는 방법의 예입니다.
예 :
산소 가스가 320K 및 680 Torr에서 2.50 L의 수소 가스와 반응한다고 가정 해 봅시다. 반응은 :
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (g)
1. 수소의 두부 계산 :
* 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :PV =NRT
* P =680 TORR =0.895 ATM (TORR 변환 ATM으로 변환)
* V =2.50 l
* r =0.0821 l atm/mol k
* t =320 k
* n =(pv) / (rt) =(0.895 atm * 2.50 l) / (0.0821 l atm / mol k * 320 k) =0.085 mol h₂
2. 필요한 산소를 결정합니다 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 h₂는 1 몰의 o₂와 반응한다.
* o₂ =(0.085 mol h₂) * (1 mol o ₂ / 2 mol h₂) =0.0425 mol o ₂
3. 산소의 양을 계산 :
* 이상적인 가스 법칙을 다시 사용하여 볼륨 (v)을 해결하십시오.
* V =(NRT) / p
* n =0.0425 mol
* r =0.0821 l atm/mol k
* t =320 k
* P =680 Torr =0.895 atm
* v =(0.0425 mol * 0.0821 l atm/mol k * 320 k)/0.895 atm = 1.27 l o₂
따라서 320K 및 680 Torr에서 1.27 L의 산소 가스가 같은 조건에서 2.50 L의 수소 가스와 반응해야합니다.
기억하십시오 : 이것은 단지 예입니다. 문제에 주어진 특정 반응 및 조건에 따라 계산을 조정해야합니다.
