다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 에너지 입력 :
* 액체 분자는 분자간 힘을 극복하기 위해 에너지를 흡수해야합니다. 이 에너지는 열, 방사선 또는 액체의 압력을 줄임으로써 공급 될 수 있습니다.
2. 분자간 결합 파괴 :
* 액체 분자가 에너지를 얻음에 따라 더 빨리 진동하여 더 멀어집니다.
* 결국 에너지는 액체 상태에서 그들을 붙잡고있는 매력을 극복합니다.
3. 가스로의 전환 :
* 분자간 결합이 파손되면 분자는 기체상으로 빠져 나옵니다.
*이 가스 분자는 자유롭고 독립적으로 움직여 사용 가능한 공간을 채 웁니다.
기화 유형 :
* 증발 : 이것은 액체의 표면에서 발생하며, 여기서 충분한 동역학 에너지를 갖는 분자가 기체상으로 빠져 나옵니다. 끓는점 아래의 어느 온도에서나 발생합니다.
* 끓는 : 이것은 액체의 증기압이 주변 대기압과 동일 할 때 발생합니다. 액체는 표면뿐만 아니라 부피 전체에 걸쳐 끓습니다.
* 승화 : 경우에 따라, 고체는 액체 상을 통과하지 않고 가스로 직접 전이 될 수있다. 이것은 승화라고합니다.
기화에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 운동 에너지가 증가하여 분자가 액체 상을 더 쉽게 탈출 할 수 있습니다.
* 압력 : 낮은 압력은 주변 압력이 움직임에 덜 저항력이 있기 때문에 분자가 더 쉽게 빠져 나갈 수 있습니다.
* 표면적 : 더 큰 표면적은 분자가 가스 상으로 빠져 나갈 수있는 더 많은 기회를 제공합니다.
* 분자간 힘 : 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 기화가 가능성이 떨어집니다.
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