이온화 에너지 이해
이온화 에너지는 지상 전자 상태의 기체 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지량입니다.
기간에 걸친 추세 (왼쪽에서 오른쪽으로)
* 증가 : 이온화 에너지는 일반적으로 주기율표의 기간 (행)에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 증가합니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 핵 전하 : 핵의 양성자의 수는 증가하여 전자에 대한 더 강한 인력을 초래합니다.
* 효과적인 핵 전하 : 가장 바깥 전자에 대한 핵의 매력이 증가하여 제거하기가 더 어려워집니다.
* 차폐 : 기간에 걸쳐 움직일 때 추가 전자가 추가되지만 모두 원칙적 에너지 수준이 동일하므로 내부 전자에서 차폐하는 것은 비교적 일정하게 유지됩니다.
그룹을 추세 (위에서 아래로)
* 감소 : 이온화 에너지는 일반적으로 주기율표의 그룹 (열)을 아래로 이동함에 따라 감소합니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 거리 증가 : 전자는 더 높은 에너지 수준에서 핵에서 멀리 떨어져 있으며, 매력이 약해집니다.
* 방패 증가 : 더 많은 내부 전자 쉘은 더 많은 차폐를 제공하여 핵과 외부 전자 사이의 인력을 줄입니다.
추세를 Na, Cl 및 F에 적용합니다
* f (불소) : 주기율표의 오른쪽 상단에 위치한 불소는 세 가지의 가장 높은 이온화 에너지를 가지고 있습니다. 강한 핵 전하, 작은 원자 반경 및 최소한의 차폐가 있습니다.
* Cl (염소) : 염소는 같은 그룹에서 불소 아래에 있습니다. 이온화 에너지는 원자가 전자가 핵에서 멀어지고 더 많은 차폐를 경험하기 때문에 낮습니다.
* na (나트륨) : 나트륨은 첫 번째 그룹에 있습니다. 즉, 원자가 전자가 하나뿐입니다. 이 전자는 핵에서 상대적으로 멀리 떨어져 있으며 상당한 차폐를 경험하여 제거하기가 더 쉬워집니다.
요약
Na, Cl 및 F의 이온화 에너지 추세는이 순서를 따릅니다.
f> cl> na
이것은 불소가 전자를 제거하기 위해 가장 많은 에너지를 필요로하고, 그 뒤에 염소를 제거하고, 나트륨은 가장 적은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
