촉매 란 무엇입니까?
촉매는 과정에서 소비하지 않고 화학 반응 속도를 높이는 물질입니다. 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써이를 수행합니다.
촉매의 작동 방식 :
* 낮은 활성화 에너지 : 촉매는 반응의 활성화 에너지를 낮 춥니 다. 이것은 반응물 분자가 서로 효과적으로 충돌하고 생성물을 형성 해야하는 최소 에너지입니다. 활성화 에너지를 낮추면 더 많은 분자가 반응하기에 충분한 에너지가있어 반응 속도가 빠릅니다.
* 대안 경로 제공 : 촉매는 반응이 진행되는 다른 경로를 제공하며, 종종 원래 경로보다 극복하기 쉬운 중간 단계를 포함합니다.
* 효과적인 충돌 빈도 증가 : 촉매는 또한 반응물 분자들 사이의 효과적인 충돌 빈도를 더 가깝게 모으거나 반응을 촉진하는 방식으로 방향을 향하게함으로써 증가시킬 수있다.
중요한 메모 :
* 촉매는 소비되지 않습니다 : 촉매는 반응물이 아니며 반응 동안 사용되지 않습니다. 그들은 반응 메커니즘에 참여할 수 있지만 결국 재생됩니다.
* 촉매는 평형을 바꾸지 않습니다 : 촉매는 최종 평형 위치가 아니라 반응 속도에만 영향을 미칩니다. 평형 상수 (k)는 동일하게 유지됩니다.
* 특정 반응에 대한 특정 촉매 : 메커니즘과 활성화 에너지 장벽이 변하기 때문에 상이한 반응은 상이한 촉매를 필요로한다.
촉매의 예 :
* 효소 : 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매.
* 금속 : 백금 및 팔라듐과 같은 일부 금속은 다양한 산업 공정에서 촉매로 작용합니다.
* 산 : 산은 에스테르 화와 같은 특정 반응에 대한 촉매로서 작용할 수있다.
결론 : 촉매는 많은 화학 반응에 필수적이며, 그 과정에서 소비되지 않고 속도를 가속화합니다. 이들은 활성화 에너지가 낮은 대체 경로를 제공하여 반응 속도가 빨라집니다.
