이유는 다음과 같습니다.
* 탄산 산 : 탄산은 약산이며, 이는 수소 이온 (HA)을 용액으로 쉽게 방출하지 않습니다. 실제로는 이산화탄소 (CO₂) 및 물과 평형 상태입니다.
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h₂co₂ ⇌ co₃ + h₂o
```
* 명반 : 명반은 이중 소금으로 두 개의 다른 금속 양이온으로 구성되어 있음을 의미합니다. 이 경우 칼륨 (k⁺)과 알루미늄 (알루미늄) 이온입니다. 또한 황산염 이온 (So₄²⁻)도 포함되어 있습니다.
혼합물에서 일어나는 일 :
1. 수산화 알루미늄 형성 : 탄산은 명반의 알루미늄 이온 (Al³⁺)과 약간 반응하여 수산화 알루미늄 (Al (OH) ₃)의 흰색 젤라틴 침전물을 형성 할 수 있습니다. 이 반응은 탄산의 약간 산성 성질과 알루미늄이 수산화물을 형성하는 경향에 의해 구동된다.
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3H ⁺co al + al³⁺ → al (OH) ₃ + 3co₂ + 3H⁺
```
2. 가스 진화 : 수산화 알루미늄의 형성은 또한 이산화탄소 (Co₂) 가스를 방출하여 용액에서 약간의 버블 링을 유발합니다.
3. 솔루션 변경 : 알루미늄 수산화물 침전물의 형성으로 인해 혼합물이 약간 흐려질 것이다. 용액의 pH는 또한 약간 변할 수있어 약간 덜 산성이 될 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 반응 속도 : 탄산이 약하기 때문에이 반응은 그리 빠르지 않습니다. 눈에 보이는 변화를 보는 데 시간이 걸릴 수 있습니다.
* 명반 유형 : 이 반응은 암모늄 명반 또는 나트륨 명반과 같은 다른 유형의 명반보다 칼륨 명반 (칼 (SO₄) ₂)에서 발생할 가능성이 높습니다.
전반적으로, 탄산 산과 명반 사이의 반응은 그다지 극적이지는 않지만, 흰색 침전물의 형성과 약간의 가스 진화와 같은 미묘한 변화를 관찰 할 것입니다.
