1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Caco₃ (S) + 2 HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + H₂O (L) + Co₂ (g)
2. 카코의 몰 질량을 계산하십시오 :
* CA :40.08 g/mol
* C :12.01 g/mol
* O :16.00 g/mol (x3)
* 카코의 어금니 질량 =40.08 + 12.01 + (16.00 x 3) =100.09 g/mol
3. 카코의 그램을 두더지로 변환합니다.
* 카코의 두부 =(0.055 g) / (100.09 g / mol) =0.00055 mol
4. 균형 잡힌 방정식의 화학량 론을 사용하여 HCl의 두부를 찾으십시오. .
* 균형 방정식에서, 1 몰의 카코는 2 몰의 HCl과 반응합니다.
* HCl의 두더지 =(0.00055 mol caco₃) * (2 mol HCl / 1 mol caco₃) =0.0011 mol Hcl
따라서, 0.055 g의 탄산 칼슘은 0.0011 몰의 HCl을 중화시킬 수 있습니다.
