소개
분자 궤도 이론에서, 원자는 새로운 분자 궤도를 생성하기 위해 결합된다. 원자 궤도는 선형으로 결합되어 결합 및 안티 본딩 궤도를 생성합니다 ,이 새로운 궤도의 생성을 초래합니다. 안티 본딩 궤도보다 더 많은 결합 궤도가 있습니다. 따라서 그들은 더 빨리 채워집니다. 화학 궤도를 해결하여 결합 순서를 계산하는 것은 간단합니다.
바디
분자 궤도 이론
원자 궤도가 겹치면 분자 궤도가 형성됩니다. 전기 음성 성 및 원자 궤도 에너지는 더 큰 활력을 가진 전자에 달라 붙는 전기 음성 원자가이어서 원자 성 궤도 에너지가 낮기 때문에 연결되어 있습니다. 결합 모드는 원자 궤도의 에너지가 거의 동일 할 때만 가능합니다. 그렇지 않으면 MO 모델이 유효하지 않습니다. 궤도가 겹치려면 동일한 대칭이 있어야합니다.
두 원자 궤도 사이의 위상 연결은 이들이 겹치는 방법을 결정합니다. 전자의 파도와 같은 특징은 궤도의 위상과 직접 관련이 있습니다. 궤도의 그래픽 묘사는 플러스 또는 마이너스 부호 (전하와 연결되지 않음) 또는 하나의 로브의 어두워지는 것을 보여줍니다. 분자 궤도의 맥락에서, 상의 징후는 물리적 중요성이 없다. 두 핵 사이에 위치한 대부분의 전자 밀도를 갖는 분자 궤도는 동일한 부호의 2 개의 궤도의 건설적 중첩에 의해 형성된다. 결합 궤도는 초기 원자 궤도보다 에너지가 낮기 때문에 일반적으로 결합 궤도라고합니다.
분자 궤도 이론의 원리 :
- 분자 궤도는 항상 결합 된 원자에 의해 가져온 원자 궤도의 수와 같습니다.
- 분자 궤도에 관해서는 결합 및 안티본 궤도 부모 원자보다 에너지가 낮습니다.
- 가장 낮은 궤도 에너지에서 가장 높은 궤도 에너지에서 분자의 전자는 궤도에 할당됩니다.
- 개별 원자 궤도의 에너지가 비교할 때 분자 궤도를 구축하는 것이 더 쉽습니다.
결합 궤도
결합의 원자가 함께 모여서, 결합 궤도는 원자 궤도에서 생성됩니다. 이 궤도는 원자의 원자 궤도가 주로 건설적인 간섭을 초래하는 방식으로 결합 될 때 생성됩니다. 결합 궤도의 주요 특징은 원자 상대와 비교하여 분자 궤도의 낮은 에너지입니다. 결과적으로, 분자 (특정 작은 거리로 분리 된 원자)는 분리 된 원자보다 에너지가 낮습니다.
또한, 결합 궤도의 전자 밀도는 원자 사이에 위치한다. 이로 인해 우리는 공유 결합이 두 원자 사이에 "공유"되는 전자에 의해 형성된다고 믿게한다.
건설적인 간섭을 갖는 궤도의 엔드-투-엔드 중첩은-결합 (내상)을 초래한다. 축소 결합은 전자 밀도가 두 결합 핵 사이에 정확하게 위치 함을 의미합니다.
안티 본딩 궤도
항체 분자 궤도 반면에, 다른 원자 궤도가 어떻게 혼합되는지 살펴보면 설명했을 것입니다. A 결합 및 안티 본딩 궤도 기본적으로 같은 것입니다. 원자 궤도가 대부분 파괴적인 간섭을 초래하는 방식으로 혼합되면 생성됩니다. 항의 전자 의 분자 궤도 시스템은 원자력보다 활력이 넘칩니다. 또 다른 방법으로, 이러한 에너지의 차이로 인해 분자 상태 (근접성의 원자)는 분리 된 상태 (원자가 멀리 떨어진 원자)보다 더 활력이 있습니다.
"노드"또는 전자 밀도가없는 장소는 안티 본딩 분자 궤도 의 또 다른 특징입니다. . Mo가 더 많이 가지고있을수록 더 강력합니다.
안티 본딩 궤도는 * 부호로 표시됩니다. 이 경우 * 궤도라는 용어는 안티 본드 궤도를 나타냅니다.
결합 및 안티 본딩 분자 궤도
결합의 생성에 역할을하는 분자 궤도를 결합 분자 궤도라고합니다. 2 개의 핵 근처 외부의 전자를 갖는 분자는 항체 분자 궤도 라고 불립니다. .
- 밀도
분자 궤도 전자 밀도 :결합 분자 궤도는 더 큰 전자 밀도를 갖는다.
항비 분자 궤도에는 전자가 적다 다른 궤도보다.
- 에너지
분자 궤도 결합 에너지 :분자 궤도 결합의 에너지는 비교할 때 더 낮습니다.
비교적, 안티 본딩 분자 궤도는 더 큰 에너지 수준을 갖는다.
- 표현
결합 분자 궤도는 표현에서 별표 마크 (*)없이 묘사된다.
별표 (*)를 사용하여, 안티 본딩 분자 궤도는 다이어그램에 도시되어있다.
분자의 기하학
분자 결합 분자 궤도의 기하학 :결합 분자 궤도의 공간 배열은 분자의 기하학을 나타냅니다.
안티 본딩 분자 궤도의 공간 배열은 분자의 모양에 영향을 미치지 않습니다.
- 전자
결합 분자 궤도에서, 전자는 촉매로서 작용함으로써 결합의 생성에 역할을한다.
전자가 결합의 생성에 중요한 역할을하지 않는 안티 본딩 분자 궤도가있다.
- 안정성
다시 말하면, 결합 분자 궤도의 안정성은 우수하다.
일반적으로, 안티 본딩 분자 궤도 공유 결합 된 대응 물보다 덜 안정적입니다.
결합되지 않거나 안티 본딩이 아닌 궤도
우정이 처음에 형성되는 이유를 기억하기 위해 잠시 시간을 내겠습니다. 처음에 전자를 서로 공유하는 원자가는 무엇입니까? 어떤 이유로 그들은 단순히 "독신이 되는가?"
예를 들어, 고귀한 가스는 가장 잘 알려진 예 중 하나입니다. 높은 정전기 구동력은 주기성 테이블의 첫 번째 줄, 특히 탄소 (C), 질소 (N) 및 불소 (F)에 8 개 미만의 원자가 전자를 갖는 요소에 대해 존재합니다.
놀리는 요소를 기억하면 도움이 될 수 있습니다. 분자의 양으로 하전 된 두 핵은 2 개의 음으로 하전 된 전자에 의해 함께 결합된다. 이 힘은 Coulomb의 방정식을 사용하여 모델링 될 수 있습니다. 이 경우, 두 개의 양전하 하전 핵과 2 개의 음으로 하전 된 전자 (반대 충전이 유치하고 기억)가있는 경우, 이러한 힘이 서로 균형을 이루는 것을 알 수 있습니다. 핵을 하나로 모으면 에너지의 순 감소 - 안정화가 발생합니다. 본드 해리 에너지는 이러한 에너지 감소에 주어진 이름입니다.
핵이 같은 양으로 분리되는 시나리오를 고려하지만 전자는 서로 접촉 할 수 없습니다 (노드로 인해 아래 참조). 이 두 긍정적으로 하전 된 핵 사이에는 전자가 없습니다. 따라서 매력적인 안정화 연결은 없습니다. 전자와 핵 사이의 매력적인 상호 작용은 두 핵 사이의 반발력에 의해 능가되기 때문에, 생성 된 구조는 원자가 함께 결합되지 않은 경우보다 더 불안정하다. "안티본 딩"은이 시나리오의 용어입니다.
화학적 결합의 두 원자가 겹치거나 혼합 될 때, 분자 궤도 이론은 이들 사이의 연결의 생성을 설명하는 데 사용됩니다. 분자 궤도는 원자 궤도가 함께 혼합 될 때 형성됩니다. 결합 및 안티 본딩 궤도 분자 궤도에서 발견 될 수 있습니다. 분자 궤도에 관해서는 결합 및 안티본 딩 분자 궤도가 상당히 다릅니다. 결합 분자 궤도는 분자의 형태를 나타내지 만, 안티 본딩 분자 궤도는 그렇지 않다.
