이온 성 화합물은 실제로 공유 화합물에 비해 높은 용융 및 끓는점을 갖는 경향이 있으며, 다음과 같은 이유가 있습니다.
* 강한 정전기력 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 세력은 매우 강력하여 극복하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 격자 구조 : 이온 성 화합물은 단단한 3 차원 결정 격자 구조를 형성합니다. 이 구조는 이온들 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다. 이온 성 화합물을 녹이거나 끓으려면이 격자 구조를 방해해야하며, 이는 많은 에너지가 필요합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력과 강성 격자 구조는 높은 용융 및 비등점을 초래합니다. 예를 들어, 테이블 염 (NaCl)의 용융점은 801 ° C이고 끓는점은 1413 ° C입니다.
여기에 고장이 있습니다 :
* 용융 : 이온 성 화합물이 녹을 때, 이온은 격자 구조에서 그들을 붙잡는 정전기 힘을 극복하기에 충분한 에너지를 얻습니다. 그들은 더 자유롭게 움직이기 시작하지만 여전히 접촉 중입니다.
* 끓는 : 이온 성 화합물이 끓을 때, 이온은 정전기력을 완전히 극복하고 서로 분리되어 기체 상태로 들어갈 수있는 충분한 에너지를 얻습니다.
대조적으로
* 공유 화합물 원자 사이에 전자를 공유함으로써 형성되어 이온 결합에 비해 약한 힘 (공유 결합)이 생성된다.
* 그것들을 붙잡는 약한 힘을 극복하기 위해 에너지가 적기 때문에 녹는 점과 끓는점이 낮습니다.
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