1. 기본
* 수소 구조 : 수소에는 하나의 양성자와 하나의 전자가 있습니다. 전자 구성은 1S¹이므로 첫 번째 전자 쉘에 하나의 전자가 있습니다.
* 공유 결합 : 공유 결합은 2 개의 원자가 전자를 공유하여보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다. 이 공유는 각 원자가 가장 바깥 쪽 전자 쉘을 효과적으로 채울 수 있도록합니다.
2. 겹치는 전자 쉘
* 매력 : 두 개의 수소 원자가 서로 접근 할 때, 그들의 양으로 하전 된 핵은 다른 원자의 음으로 하전 된 전자를 끌어냅니다.
* 쉘 오버랩 : 원자가 가까워지면 1 초 전자 쉘이 겹치기 시작합니다. 이것은 각 원자의 전자가 이제 두 핵의 영향의 구 안에 있음을 의미합니다.
* 전자 공유 : 전자 껍질의 겹치는 것은 2 개의 전자 (각 수소 원자에서 하나)가 두 핵 사이의 영역에서 국소화 될 수있게한다. 이 공유 전자 쌍은 이제 원자를 함께 유지하여 두 핵에 끌립니다.
3. 결과 :공유 결합
* 안정성 : 공유 전자는 수소 원자의 가장 바깥 전자 쉘을 효과적으로 채우고 안정적인 고귀한 가스 형 구성을 달성합니다.
* 낮은 에너지 : 전자 공유는 시스템의 전체 에너지를 줄여서 결합을 안정적으로 만듭니다.
* H2 분자 : 두 수소 원자는 이제 단일 분자 인 H2로 존재합니다.
시각화 :
각각 수소 원자를 나타내는 두 개의 풍선을 상상해보십시오. 풍선에는 전자를 나타내는 단일 문자열이 각각에 부착되어 있습니다. 풍선이 가깝게되면 끈 (전자)이 겹쳐 얽히게됩니다. 얽힌 줄은 공유 전자를 나타내며, 두 개의 풍선 (수소 원자)을 함께 고정합니다.
중요한 참고 : 이 설명은 개념을 단순화합니다. 실제 전자 거동은 양자 역학에 의해 지배되는데, 이는 전자를 뚜렷한 지점이 아닌 확률 구름으로 묘사합니다. 그러나 공유 전자와 안정적인 구성의 기본 아이디어는 동일하게 유지됩니다.
