1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
hclo₄ (aq) + naoh (aq) → naClo₄ (aq) + h₂o (l)
2. NAOH의 두더지를 결정하십시오 :
* Moles =Molarity * 부피 (리터)
* NaOH의 두더지 =(8.65 x 10 ² m) * (60 ml / 1000 ml / l) =5.19 x 10 ³ mol
3. 화학량 론을 사용하여 hclo₄ :의 두더지를 찾으십시오
* 균형 방정식에서, 1 몰의 hclo₄는 1 몰의 Naoh와 반응합니다.
* 따라서, Hclo의 두더지가 필요하다 =5.19 x 10 ³ mol
4. HCLO₄ 용액의 부피를 계산하십시오.
* 부피 =두더지 / 어금니
* hclocl의 부피 =(5.19 x 10 ³ mol) / (0.150 m) =0.0346 l
5. 밀리리터로 변환 :
* HCLO 연의 부피 =0.0346 L * 1000 ml/l =34.6 ml
답 : 34.6 ml 가 필요합니다 60 ml의 8.65 x 10 ²² m NaOH 용액을 중화시키기위한 0.150 m Hclo₄ 용액.
