전기 음성 :
* 전기 음성 성은 분자에서 원자가 전자를 자체로 끌어들이는 능력입니다. 상대적인 측정 값은 다른 원자와 비교됩니다.
* 전기성이 높을수록 전자가 더 강한 당기는 것을 의미합니다.
* 전기 음성 원자로부터 덜 전기 음성 원자의 전기 음성 성을 빼서 전기 음성 차이 (ΔEN)는 계산된다.
전기 음성 차이에 기초한 결합 유형 :
1. 이온 결합 (ΔEN> 1.7) :
* 큰 전기 음성 차이 차이는 하나의 원자로 전자를 상당히 당기는 것을 나타냅니다.
* 이로 인해 한 원자는 본질적으로 다른 원자로부터 전자를 훔쳐 이온을 형성합니다 (양으로 하전 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온).
*이 이온은 정전기력에 의해 함께 유지되어 강한 이온 결합을 형성합니다.
* 예 :나트륨 (NA)이 전기 음성이 낮고 염소 (CL)가 전기 음성이 높은 NaCl (염화나트륨).
2. 공유 결합 (ΔEN <1.7) :
* 전기 음성 성 차이가 작은 전자의 균형 잡힌 공유를 나타냅니다.
* 두 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유함으로써 결합에 기여합니다.
* 전기 음성 차이에 기초한 두 가지 하위 유형의 공유 결합이 있습니다.
* 비극성 공유 결합 (ΔEN ≈ 0) : 전자는 원자 사이에 동일하게 공유됩니다.
* 극성 공유 결합 (0 <ΔEN <1.7) : 전자는 불평등하게 공유되며, 전기 음성 원자는 공유 전자의 약간 더 강한 당기기를 갖고, 한 원자에 부분 양전하 (Δ+)가 생성되고 다른 원자에는 부분적 음전하 (Δ-)가 생성됩니다.
키 포인트 :
* 전기 음성 차이는 엄격한 규칙이 아니라 지침입니다. 일부 결합은 이온 성과 공유 사이의 "회색 영역"에 속할 수 있습니다.
* 전기 음성 값은 Pauling Scale 또는 Mulliken 척도와 같은 특정 척도를 기반으로합니다.
* 전기 음성 차이를 이해하면 결합의 유형, 분자의 극성 및 물질의 특성을 예측할 수 있습니다.
예 :
* H-Cl (염화 수소) : H =2.1, Cl =3.0의 전기 음성. ΔEN =0.9. 이것은 염소가 부분 음전하 및 부분 양전하를 갖는 수소를 갖는 극성 공유 결합을 나타냅니다.
* na-cl (염화나트륨) : NA =0.9, Cl =3.0의 전기 음성. ΔEN =2.1. 이것은 전자를 잃어 버리기 위해 전자 (Na+)가되고 염소가 음의 이온 (Cl-)이되기 위해 전자를 얻는 염소가있는 이온 성 결합을 나타냅니다.
요약하면, 전기 음성 차이는 화학 결합의 특성과 분자의 거동을 이해하기위한 강력한 도구이다.
