주요 개념 :
* 온도 : 온도는 물질 내 입자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 온도가 높을수록 입자가 더 빠르게 움직이고 있습니다.
* 분자간 힘 : 이들은 분자들 사이의 매력입니다. 이들 힘의 강도는 분자의 유형에 따라 다릅니다. 더 강한 힘은 분자를 더 가깝게 유지합니다.
액체에서 액체 (용융) :
1. 열이 추가됩니다 : 열이 흡수됨에 따라, 고체 이득 운동 에너지의 입자는 더욱 격렬하게 진동하기 시작합니다.
2. 분자 력 약화 : 증가 된 진동은 입자를 고정되고 강한 격자로 고정하는 분자간 힘을 극복합니다.
3. 입자는 움직임의 자유를 얻습니다 : 입자는 이제 서로를 지나서 물질에 더 유동적이고 정렬되지 않은 구조, 액체의 특성을 제공 할 수 있습니다.
액체에서 가스 (끓/증발) :
1. 더 많은 열이 추가됩니다 : 추가 가열은 입자의 운동 에너지를 더욱 증가시킵니다.
2. 분자간 힘이 극복된다 : 입자는 이제 액체 상태에서 그들을 붙잡는 매력적인 힘으로부터 완전히 벗어날 수있는 충분한 에너지를 가지고 있습니다.
3. 입자는 독립적이된다 : 입자는 모든 방향으로 무작위로 독립적으로 움직여 가용 공간을 채우고 가스를 형성합니다.
액체에서 가스 (응축) :
1. 열이 제거됩니다 : 열이 제거되면 가스의 입자는 운동 에너지를 잃고 속도가 느려집니다.
2. 분자간 힘은 지배적이된다 : 느리게 움직이는 입자는 그들 사이의 매력이 중요해질 수있게합니다.
3. 입자가 뭉쳐져있다 : 입자는 함께 클러스터링되기 시작하여 액체 액 적을 형성합니다.
가스에서 고체 (증착) :
1. 중요한 열 제거 : 가스 입자는 많은 에너지를 잃어 크게 속도가 느려집니다.
2. 강한 분자간 힘은 다음과 같습니다. 느린 입자는 서로 밀접하게 끌려가 고체의 단단하고 순서가 높은 구조 특성을 형성합니다.
중요한 참고 :
* 위상 변화는 가역적입니다 : 이러한 각 전환은 열을 추가하거나 제거하여 역전 될 수 있습니다.
* 끓는점 및 용융점 : 물질이 녹거나 끓는 특정 온도는 분자 사이의 분자간 힘의 강도에 의해 결정됩니다.
특정 단계 변경에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주십시오!
