* 용액의 부피 : 필요한 산의 양은 조정하려는 솔루션의 부피에 따라 다릅니다.
* 산의 정체성 : 산은 다른 강도를 갖는다 (해리 상수, PKA). 고산염과 같은 강산 (HCL)은 동일한 pH 변화를 달성하기 위해 아세트산 (CH3COOH)과 같은 약산보다 적은 양이 필요합니다.
* 솔루션의 특성 : 용액에 다른 물질 (완충제, 염 등)의 존재는 pH 변화에 크게 영향을 줄 수 있습니다.
왜 복잡한 이유 :
* pH는 로그입니다 : 하나의 pH 단위의 변화는 수소 이온 농도의 10 배 변화를 나타냅니다.
* 평형 : 산의 첨가는 용액의 평형을 이동시켜 수소 이온의 농도 및 pH에 영향을 미칩니다.
이 문제를 해결하려면
1. 용액의 부피를 알고 있습니다.
2. 산을 선택하십시오.
3. 용액에서 다른 물질의 효과를 고려하십시오.
4. PH 계산 방법 (예 :Henderson-Hasselbalch 방정식)을 사용하여 필요한 산의 양을 결정합니다. .
예 :
pH 12 인 1 리터의 솔루션이 있고 HCl을 사용하여 pH 8로 줄이려고한다고 가정 해 봅시다.
1. 용액에서 수산화물 이온 (OH-)의 초기 농도를 계산해야합니다.
2. 그러면 8의 pH를 달성하는 데 필요한 수소 이온 (H+)의 농도를 계산합니다.
3. 마지막으로, 당신은 그 농도의 H+ 이온을 제공하는 데 필요한 HCl의 양을 결정할 것입니다.
중요한 참고 : 강산을 처리하려면주의가 필요합니다. 항상 적절한 안전 장비를 착용하고 환기가 잘되는 지역에서 작업하십시오.
