고독한 쌍은 무엇입니까?
* 고독한 쌍은 결합에 관여하지 않는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자 쌍입니다.
* 그들은 분자의 모양에 기여하고 그 극성에 영향을 미칩니다.
고독한 쌍을 가진 분자 식별 :
1. 루이스 구조 : 분자의 루이스 구조를 그리는 것으로 시작하십시오. 이것은 결합 및 비 결합 전자의 배열을 보여줍니다.
2. 원자가 전자 : 중앙 원자의 원자가 전자를 고려하십시오.
3. 본딩 : 중앙 원자가 결합에 사용하는 전자의 수를 결정하십시오.
4. 고독한 쌍 : 총 원자가 전자에서 결합 전자의 수를 빼십시오. 나머지 전자는 고독한 쌍입니다.
예 :
* 물 (h>o) : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 수소 원자 (2 개의 전자)와 2 개의 단일 결합을 형성합니다. 이것은 4 개의 전자를 떠나 산소 원자에 2 개의 고독한 쌍을 형성합니다.
* 암모니아 (nh₃) : 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 수소 원자 (3 개의 전자)와 3 개의 단일 결합을 형성합니다. 이것은 2 개의 전자를 떠나 질소 원자에 하나의 고독 쌍을 형성합니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 수소 원자 (4 개의 전자)와 4 개의 단일 결합을 형성합니다. 고독한 쌍의 나머지 전자는 없습니다.
중앙 원자에 고독한 쌍이있는 일반적인 분자 :
* 그룹 16 (산소 그룹) : 물 (HATER), 황화수소 (HATS), 이산화황 (SO₂)
* 그룹 15 (질소 그룹) : 암모니아 (NH주), 포스 핀 (pH₃), 질소 트리 플루오 라이드 (NF₃)
* 그룹 14 (카본 그룹) : 황 6 헥사 플루오 라이드 (SF₆)
참고 : 중앙 원자에 고독한 쌍이있는 분자는 종종 다음을 나타냅니다.
* 극성 : 고독한 쌍은 전자 밀도의 고르지 않은 분포에 기여하여 분자를 극성으로 만듭니다.
* 모양 : 고독한 쌍은 분자 형상에 영향을 줄 수 있으며, 종종 구부러진 또는 피라미드 형태로 이어집니다.
특정 분자에 대한 더 많은 예 또는 설명을 원하시면 알려주십시오!
