다음은 고장입니다.
* 가장 낮은 에너지 수준 첫 번째 : 전자는 항상 더 높은 에너지 수준으로 이동하기 전에 가능한 가장 낮은 에너지 수준을 차지하려고 노력할 것입니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며,이 전자는 반대편 스핀을 가져야합니다.
* 헌드의 규칙 : 서브 쉘 (p 또는 d와 같은) 내에서, 전자는 동일한 궤도에서 페어링하기 전에 각 궤도를 개별적으로 차지합니다.
따라서 전자가 채우는 특정 에너지 상태는 몇 가지 요인에 따라 다릅니다.
* 요소의 원자 번호 : 다른 원소는 다른 수의 양성자와 전자를 가지므로 전자 구성이 다양합니다.
* 에너지 수준 : 전자는 먼저 가장 낮은 에너지 수준 (1s, 2s, 2p 등)을 차지한 다음 필요에 따라 더 높은 수준으로 이동합니다.
* 서브 쉘 : 에너지 수준 내에서 전자는 먼저 S 서브 쉘, P 서브 쉘, D 서브 쉘 등을 채 웁니다.
예 :
7 개의 전자를 갖는 요소 질소 (N)를 고려하십시오. 전자 구성은 1S²2S²2P³입니다.
* 처음 두 전자는 1s 궤도 (가장 낮은 에너지 레벨)를 채 웁니다.
* 다음 두 전자가 2s 궤도를 채 웁니다.
* 나머지 3 개의 전자는 개별적으로 3 개의 2p 궤도를 차지합니다 (헌드의 규칙에 따라).
결론 : 전자 에너지 상태의 충전은 여러 규칙과 요인을 포함하는 복잡한 프로세스입니다. 자동은 아니지만 에너지 수준 및 기타 원칙에 따라 특정 순서를 따릅니다.
