어금니 질량과 그것을 찾는 방법

화학에서 몰 질량 질량은 두더지 당 (g/mol) 또는 물질의 두더지 (kg/mol) 당 킬로그램의 질량입니다. 어금니 질량은 물질의 집중적 특성으로 값이 표본 크기에 의존하지 않음을 의미합니다.

어금니 질량을 찾는 방법

이 간단한 단계에 따라 화합물의 어금니 질량을 찾으십시오.

화학식으로 시작하십시오.
주기율표를 사용하여 공식에서 각 요소의 원자 질량을 찾으십시오. (참고 :알려진 동위 원소로 작업하는 경우 다른 값을 사용하십시오.)
화학식에 따라 각 요소의 원자 질량 값을 추가하십시오. 각 요소에 대해 원자 질량에 기호에 따라 첨자로 곱하십시오. 첨자가 없으면‘1’을 곱하는 것과 동일합니다.

예제 #1 :요소의 어금니 질량을 찾으십시오

예를 들어, 나트륨 1 몰의 질량을 찾으십시오. 주기율표에서 나트륨 (NA)을 찾아서이를 수행하십시오. 상대 원자 질량은 몰 질량과 동일합니다 (몰 질량은 g/mol에있는 제외). 나트륨의 몰 질량은 22.99 g/mol입니다. 이제, 당신은 원자의 나트륨 수가 11이라는 것을 알고 있으므로 어금니 질량이 정확히 22 (11 개의 양성자 및 11 개의 중성자)가 아닌 이유가 궁금 할 것입니다. 지구 지각의 나트륨의 평균 동위 원소 풍부에는 나트륨 -22 외에 다른 동위 원소가 포함되어 있기 때문입니다. 몰 질량은 평균 입니다 두더지 당 질량

또 다른 예로서, 하나의 두더지 산소 가스의 질량을 찾으십시오. 산소 가스는 규정 분자입니다 (O ₂ ). 먼저, 요소의 원자 질량 (원자량)을 찾아보십시오. 다음으로,이 값에 2를 곱하십시오 (산소의 기호에 따른 첨자). o ₂의 몰 질량 16.00 x 2 =32.00 g/mol.

입니다

예제 #2 :NaCl의 어금니 질량을 찾으십시오
같은 단계를 바르고 테이블 소금 또는 NaCl의 어금니 질량을 찾으십시오.

공식은 naCl입니다.

Na =22.99의 원자 질량; Cl =35.45의 원자 질량

NaCl의 몰 질량 =22.99 + 35.45 g/mol.

예 #3 :Co ₂의 몰 질량을 찾으십시오

이산화탄소의 몰 질량을 찾으십시오 :

공식은 CO2입니다.
C =12.01의 원자 질량; O =16.00의 원자 질량
Co ₂의 몰 질량 =12.01 + (16.00 x 2) =44.01g/mol

몰 질량 대 분자 질량

대부분의 경우 사람들은 "몰 질량"및 "분자 질량"이라는 용어를 상호 교환 적으로 사용합니다. 그러나 그들은 서로 정확히 동일하지 않습니다.

먼저, 분자 질량은 단위가 없거나 달톤 (DA) 또는 원자 질량 단위 (AMU 또는 U) 에보 고된다. 한편, 어금니 질량의 단위는 두더지 당 그램 (g/mol) 또는 두더지 당 킬로그램 (kg/mol)입니다.

둘째, 분자 질량은 단일 분자 또는 분자 유형의 질량을 기술한다. 한편, 몰 질량은 물질의 평균 입자 질량을 반영하는 벌크 특성입니다. 다시 말해, 원소의 평균 화학식 및 동위 원소 비율이 중요합니다.

따라서, NaCl의 몰 질량은 아마도 원소의 동위 원소 풍부도의 약간의 변화로 인해 지구의 샘플과 금성에서 수집 된 샘플에서 다를 것으로 추정된다. 보다 일반적인 시나리오는 다른 수의 단량체 서브 유닛을 함유하는 중합체 샘플의 몰 질량을 계산하는 것이다. 몰 질량의 또 다른 사용은 다양한 수의 상이한 뉴클레오티드를 함유하는 DNA 또는 RNA의 두더지 당 평균 질량을 찾는 것입니다. 어금니 질량은 분자 질량이 적용되지 않는 혼합물에서 값을 찾습니다.

참조

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