이유는 다음과 같습니다.
* 메탄올에는 하이드 록실 그룹 (OH) :가 있습니다 이 그룹은 수소 원자에 결합 된 고도로 전기 음성 산소 원자를 함유한다. 산소 원자는 결합에서 공유 전자를 끌어 들여 산소에 부분 음전하와 수소에 부분 양전하를 만듭니다.
* 수소 결합 : 하나의 메탄올 분자에서 부분적으로 양성 수소 원자는 다른 메탄올 분자의 부분적으로 음성 산소 원자와 강한 정전기 상호 작용을 형성 할 수있다. 이 상호 작용을 수소 결합이라고합니다.
* 더 강한 분자간 힘 : 수소 결합은 메탄 분자 사이에 존재하는 반 데르 발스 힘보다 훨씬 강합니다. 이러한 강력한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 메탄올의 끓는점이 더 높습니다.
대조적으로
* 메탄은 C-H 결합 만 있습니다 : 이러한 결합은 비극성이므로 탄소와 수소 사이의 전기 음성성에 유의 한 차이가 없음을 의미합니다. 이러한 극성 부족은 강한 수소 결합의 형성을 방지합니다.
* 약한 분자간 힘 : 메탄 분자는 약한 반 데르 발스 세력에 의해서만 함께 유지됩니다. 이 세력은 쉽게 극복되어 비등점이 훨씬 낮습니다.
따라서, 하이드 록실기의 존재로 인해 수소 결합을 형성하는 메탄올의 능력은 메탄에 비해 상당히 높은 끓는점의 주요 원인이다. .
