이해력을 이해합니다
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 0에서 14 사이입니다.
* pH 0-6 : 산성 (높은 농도의 H+ 이온)
* pH 7 : 중성 (동일한 농도의 H+ 및 OH 이온)
* pH 8-14 : 기본 또는 알칼리성 (고농도의 오리온)
계산 pH
1. 수소 이온 농도를 아는 ([H+])
* 직접 계산 : 가장 간단한 방법은 다음 공식을 사용하는 것입니다.
* pH =-log [h+]
* 여기서 [h+]는 리터당 두더지 (M)의 수소 이온의 농도입니다.
예 : 용액의 [h+]가 1 x 10^-4 m이면 :
* ph =-log (1 x 10^-4) =4
2. 수산화 이온 농도를 아는 ([OH-])
* 이온 제품 상수 (KW) 사용 : KW는 특정 온도 (보통 25 ° C)에서 물의 일정한 값입니다. kw =[h+] [OH-] =1 x 10^-14
* 1 단계 : 방정식을 사용하여 [h+]를 계산하십시오 :[h+] =kw/[oh-]
* 2 단계 : 공식을 사용하여 pH를 계산하십시오 :pH =-log [H+]
예 : 용액의 [OH-]가 1 x 10^-10 m이면 :
* [h+] =(1 x 10^-14) / (1 x 10^-10) =1 x 10^-4 m
* ph =-log (1 x 10^-4) =4
중요한 고려 사항 :
* 강산 및 염기 : 강산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화됩니다. pH를 계산하려면 산 또는 염기의 초기 농도를 직접 사용할 수 있습니다.
예를 들어, 0.1m의 HCl 용액 (강산)은 0.1m의 [H+]를 가지며, pH는 1과 동일하게 만듭니다.
* 약산 및 염기 : 약산과 염기는 부분적으로 이온화됩니다. pH를 계산하기 전에 [H+] 또는 [OH-]를 계산하려면 평형 상수 (산의 KA, 염기의 경우 KB)를 사용해야합니다.
* 버퍼 : 버퍼는 pH의 변화에 저항하는 솔루션이다. 그것들은 약산 및 그의 접합체베이스 또는 약한 염기 및 그의 컨쥬 게이트 산을 함유한다. Henderson-Hasselbalch 방정식과 관련된 완충제에는 특별한 계산이 필요합니다.
* 온도 : KW의 값은 온도에 따라 변합니다. 솔루션이 측정되는 온도에 올바른 KW 값을 사용해야합니다.
pH 미터 사용 :
* pH를 측정하는 가장 정확한 방법은 pH 미터와 함께 직접 판독 값을 제공합니다.
특정 유형의 솔루션 (강산, 약한베이스 또는 완충제)에 대한 계산을 탐색하고 싶다면 알려주십시오. 도와 드리겠습니다!
