아연 질산염 및 pH 이해
* 아연 질산염 (Zn (no₃) ₂). 소금입니다. 염은 산 및 염기의 반응으로부터 형성된다.
* 염은 산성, 기본 또는 중립 일 수 있습니다. 염 용액의 pH는 산 및이를 형성 한 염기의 강도에 의존한다.
아연 질산염 용액의 pH 결정
1. Zn (No₃) ₂ :를 형성 한 산과 염기를 식별하십시오
* Zn (NOIT) ₂는 아연 수산화 아연 (Zn (OH) ₂) 및 질산 (HNO₃)의 반응에 의해 형성된다. .
2. 산과 염기의 강도를 결정하십시오 :
* Nitric Acid (Hno₃)는 강산입니다. 강산은 물에서 완전히 이온화됩니다.
* 히드 록 사이드 아연 (Zn (OH) ₂)은 약한 염기입니다. 약한 염기는 부분적으로 단지 물에서 이온화됩니다.
3. 소금의 물과의 반응을 분석하십시오 :
* Zn (No () ₂가 물에 용해되면 Zn² in 및 No. 이온을 형성합니다.
* 이온은 강산 (Hno₃)에서 나오고 물과 반응하지 않습니다.
* Zn² ⁺ 이온은 약한 염기 (Zn (OH) ₂)에서 나오고 물과 약간 반응하여 일부 HAS 이온을 형성합니다.
4. 결론 :
* Zn² n 이온은 소량의 H⁺를 생성하기 위해 물과 반응하기 때문에 용액은 약간 산성이 될 것입니다.
* 정확한 pH는 Zn (NOA) ₂ 용액의 농도에 따라 다릅니다.
요약하면, Zn (NOI)의 용액은 Zn²⁺ 이온의 가수 분해로 인해 약간 산성이 될 것이다. pH는 7보다 약간 낮을 것이다.
중요한 참고 : 정확한 pH를 계산하려면 Zn²⁺의 가수 분해 반응에 평형 상수를 사용해야합니다.
