화학 평형 :
* 동적 프로세스 : 평형은 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 한 동적 상태입니다. 이는 반응물로부터의 생성물 형성과 생성물로부터의 반응물 형성이 동시에 동시에 발생한다는 것을 의미한다.
* 일정한 농도 : 평형에서 반응물 및 생성물의 농도는 반응이 계속 발생하더라도 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됩니다.
* 선호 방향 없음 : 평형이 반응이 "중지 된"것을 의미하지는 않습니다. 전방 및 역 반응이 완벽하게 균형을 이루기 때문에 반응물 및 생성물의 농도에는 순 변화가 없음을 의미합니다.
반응물과 제품을 라벨링하기가 어려운 이유 :
1. 가역적 반응 : 대부분의 화학 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다. 평형에서, 순방향 및 역 반응은 동일한 속도로 발생하므로 반응물과 생성물 사이에 명확한 차이가 없습니다.
2. 상호 연결 : 평형에서, 반응물과 제품은 지속적으로 상호 연결되고있다. 예를 들어, 반응을 고려하십시오.
```
a + b + c + d
```
평형에는 A, B, C 및 D가 혼합되어 있으며 A와 B는 "반응물"이고 C와 D는 "제품"이라고 말하기는 임의적입니다.
3. 평형 변화 : 변화하는 조건 (온도, 압력 또는 농도와 같은)은 평형 지점을 이동하여 전방 또는 역 반응을 선호 할 수 있습니다. 이는 처음에 제품이 다른 조건에서 반응물이 될 수 있음을 의미합니다.
결론 :
평형에서의 반응에서, 라벨 "반응물"및 "제품"은 반응이 역동적이고 가역적이기 때문에 덜 의미가 없다. 이 시스템은 순방향 및 역 프로세스가 동일한 속도로 발생하는 상태에 존재하여 "반응물"과 "제품"의 안정적인 혼합을 초래합니다.
