1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
아연 (Zn)과 염산 (HCl) 사이의 반응은 염화 아연 (ZnCl₂)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 아연 몰 : 1.80 mol의 아연이 주어집니다.
* 염산의 두부 : 7.10 g의 HCL을 두더지로 변환해야합니다.
* HCl의 몰 질량 =1.01 g/mol (H) + 35.45 g/mol (Cl) =36.46 g/mol
* HCl의 두더지 =(7.10 g) / (36.46 g / mol) =0.195 mol
제한 반응물은 비록 염산 (HCL)입니다.
3. 반응 된 HCL의 질량을 계산하십시오 :
* 화학량 측정법 : 균형 방정식은 1 몰의 Zn이 2 몰의 HCl과 반응한다고 말합니다.
* HCL 반응의 두더지 : HCL은 제한 반응물이므로 완전히 소비됩니다. 따라서, 0.195 mol의 HCL이 반응 할 것이다.
* HCl의 질량 :
* HCL의 질량 =(0.195 mol) * (36.46 g/mol) = 7.10 g
답 : 7.10 그램의 염산이 반응합니다.
