공명 구조가 필요한 이유에 대한 분류는 다음과 같습니다.
* 루이스 구조의 한계 : 루이스 구조는 결합을 묘사하는 단순화 된 방법이지만 때로는 분자에서 전자의 실제 분포를 포착하지 못합니다. 단일 루이스 구조는 분자에서 관찰 된 실제 결합 길이와 채권 주문을 정확하게 나타내지 않을 수 있습니다.
* 전자 비편성 : 이중 또는 삼중 결합을 갖는 분자에서,이 결합의 전자는 관련된 두 원자에만 국한되지 않습니다. 대신, 그것들은 여러 원자에 대해 분비 될 수 있습니다. 이 분산은보다 안정적이고 에너지 배열로 이어진다.
* 공명 하이브리드 : 공명 구조는 분비 된 전자의 가능한 위치를 묘사하는 다른 루이스 구조입니다. 실제 분자는 이러한 구조 중 하나가 아니라 공명 하이브리드 입니다. , 이것은 기여 구조의 가중 평균입니다. 이 하이브리드 구조는 전자의 비편성을 반영하고 분자의 결합을보다 정확하게 표현합니다.
공명 구조로 가장 잘 표현 된 분자의 예 :
* 벤젠 : 벤젠은 단일 및 이중 결합이 번갈아있는 고리에 6 개의 탄소 원자를 가지고 있습니다. 단일 루이스 구조는 벤젠에서 관찰 된 동일한 결합 길이를 완전히 포착 할 수 없습니다. 대신, 2 개의 공명 구조가 사용되어 링 내의 다른 위치 사이에서 이중 결합이 이동하는 것을 보여줍니다. 실제 구조는이 두 구조의 하이브리드이며, 전자 전체에 분산 된 전자가 분포되어 있습니다.
* 질산 이온 (No3-) :질산염 이온은 3 개의 동등한 질소-산소 결합을 가지며, 이는 단일 루이스 구조로 정확하게 표현할 수 없습니다. 공명 구조는 각 산소 원자 사이의 이중 결합 이동을 묘사합니다.
요약하자면, 단일 루이스 구조가 분자 내 전자의 비편성을 적절하게 묘사 할 수없는 경우 공명 구조가 필요하다. 이들 구조의 조합 인 공명 하이브리드는 분자에서 실제 결합의보다 정확한 표현을 제공한다.
