왜 화학량 론적 계수로 나누는가?
* 일관된 속도 : 반응 속도는 시간이 지남에 따라 반응물 또는 생성물의 농도 변화로 정의된다. 그러나 비율은보고있는 종에 따라 달라질 수 있습니다. 예를 들어, 반응에서 :
2A + B → 3C
A의 실종 속도는 B의 실종 속도보다 두 배나 빠를 수 있습니다. 반응 속도의 일관된 측정을 얻으려면 화학량 론에서 이러한 차이를 설명해야합니다.
* 상대 비율 : 화학량 론적 계수로 나누면 반응물 또는 생성물의 변화 속도로 반응 속도를 표현할 수 있습니다. 이것은 반응의 진행에 대한보다 완전한 그림을 제공합니다.
작동 방식 :
1. 화학량 계수 : 이 숫자는 균형 잡힌 화학 방정식에 관여하는 각 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 나타냅니다.
2. 변화율 : 변화율은 시간이 지남에 따라 종의 농도 변화입니다. 양성 (생성 된 제품이 형성됨) 또는 음성 (반응물이 소비되는 경우) 일 수 있습니다.
3. 계산 : 일관된 반응 속도를 얻기 위해, 우리는 각 종의 변화 속도를 화학량 계수로 나눕니다.
예 :
반응을 고려하십시오 :2No reaction (g) → n₂o₄ (g)
* 노> 실종 속도 : -Δ [NOIT]/ΔT
* n>o₄ 형성 속도 : +δ [NATERE]/ΔT
반응 속도를 찾기 위해 우리는 두 종을 사용할 수 있습니다.
* 반응 속도 : (-δ [NOIT] / ΔT) / 2 =(+δ [NATERE] / ΔT) / 1
키 포인트 :
* 반응 속도는 항상 양의 입니다 .
*이 방법은 반응물과 제품 모두에 적용됩니다.
* 균형 잡힌 화학 방정식을 사용하여 올바른 화학량 론적 계수를 결정하는 것이 필수적입니다.
요약 :
반응성 계수로 반응물 또는 생성물의 변화 속도를 나누면 어떤 종을 모니터링하는지에 관계없이 반응 속도를 일관되고 의미있는 방식으로 표현할 수 있습니다. 이것은 화학 동역학의 기본 개념입니다.
