몇 가지 주요 예는 다음과 같습니다.
* 모양과 형상 : 분자에서 원자의 공간 배열은 그 모양과 기하학에 영향을 미친다. 이는 다른 분자, 반응성 및 용융점 및 비등점과 같은 물리적 특성과 상호 작용하는 능력에 영향을 미칩니다.
* 극성 : 원자의 배열 및 전기성이면은 분자의 전반적인 극성을 결정합니다. 이 극성은 분자가 다른 극성 또는 비극성 분자와 어떻게 상호 작용할 것인지 지시합니다.
* 이성질체 : 동일한 화학적 공식이지만 원자의 다른 배열을 동일한 화학적 공식을 갖는 분자를 이성질체라고합니다. 이성질체는 동일한 수의 원자를 가지고 있더라도 다른 구조로 인해 상당히 다른 특성을 가질 수 있습니다. 예를 들어, 포도당과 과당은 동일한 화학적 공식 (C6H12O6)이지만 다른 구조를 가지므로 신체의 뚜렷한 특성과 역할을 초래합니다.
* 반응성 : 분자에서 원자의 배열은 그의 반응성에 큰 영향을 줄 수있다. 이는 원자의 공간 배열이 특정 기능 그룹의 접근성을 결정하고 화학 반응 동안 전이 상태의 형성에 영향을 줄 수 있기 때문이다.
* 광학 활동 : 감독 할 수없는 거울 이미지를 갖는 키랄 분자는 광학 활성을 나타낸다. 이 특성은 전적으로 분자에서 원자의 배열에 의존하며 원자 수와 관련이 없습니다.
이러한 특성은 주로 원자의 배열에 의해 지배되지만 원자의 수도 역할을 할 수 있습니다. 예를 들어, 탄화수소 분자의 사슬 길이를 증가 시키면 (탄소 원자 수를 증가시키는) 용융점 및 비등점에 영향을 줄 수 있습니다. 그러나, 이들 특성에 대한 지배적 인 영향은 여전히 분자 내에서 원자의 특정 배열이다.
따라서, 분자에서 원자의 배열을 이해하는 것은 단순히 존재하는 원자의 수를 고려하는 것보다 그들의 특성을 예측하고 설명하는 데 중요합니다.
