1. 균형 화학 방정식 :
먼저, 우리는 디클로로 메탄 (ch₂cl₂)을 생산하기 위해 메탄 (CH₄)과 염소 (CL)의 반응을위한 균형 화학 방정식이 필요합니다.
ch₄ + 2cl₂ → ch₂cl₂ + 2hcl
2. 두더지 비율 :
방정식은 1 몰의 메탄이 반응하여 1 몰의 디클로로 메탄을 생산한다는 것을 알려줍니다.
3. 메탄의 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* 메탄 몰 질량 메탄 (ch₄) =12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (H) =16.05 g/mol
* 메탄의 질량 =1.54 kg =1540 g
* 메탄의 몰스 =1540 g/16.05 g/mol =95.96 mol
4. 디클로로 메탄의 이론적 수율을 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에 디클로로 메탄의 이론적 수율도 95.96 mol입니다.
5. 디클로로 메탄의 실제 수율을 계산하십시오 :
* 수율 =(실제 수율 / 이론적 수율) * 100%
* 실제 수율 =(수율 / 100%) * 이론적 수율
* 실제 수율 =(48.2 / 100) * 95.96 mol =46.26 mol
6. 디클로로 메탄의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* 디클로로 메탄의 몰 질량 (ch₂cl₂) =12.01 g/mol (c) + 2 * 1.01 g/mol (H) + 2 * 35.45 g/mol (Cl) =84.93 g/mol
* 디클로로 메탄의 질량 =46.26 mol * 84.93 g/mol =3935 g
따라서, 3935 그램의 디클로로 메탄은 1.54kg의 메탄 반응으로 48.2%의 수율로 발생합니다. .
