* 전방 반응 : h₂ (g) + i g (g) ⇌ 2hi (g)
* 역 반응 : 2HI (g) (h₂ (g) + i₂ (g)
반응은 열역학적으로 유리하지만 에너지를 방출하고 자발적으로 진행해야한다는 것을 의미하지만 실온에서 매우 느리게 발생합니다. 이는 반응이 높은 활성화 에너지를 필요로하기 때문에 분자가 충돌하고 결합하여 새로운 것을 형성하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
활성화 에너지를 낮추어 반응 속도를 높이려면 촉매가 필요합니다. 촉매는 활성화 에너지가 낮은 상이한 중간 단계 세트를 포함하여 반응이 발생하기위한 대안적인 경로를 제공한다. 이를 통해 반응은 실온에서도 더 빠른 속도로 발생할 수 있습니다.
이 특정 반응에서 촉매가 어떻게 작동하는지
1. 흡착 : 반응물 (h (및 I주)은 촉매의 표면에 흡착된다.
2. 채권 약화 : 촉매는 반응물 분자 내의 결합을 약화시켜 파손 가능성이 높아집니다.
3. 중간체 형성 : 촉매는 원자 수소 및 요오드와 같은 중간 종의 표면에 형성을 용이하게한다.
4. 반응 : 중간 종은 서로 반응하여 HI를 형성합니다.
5. 탈착 : HI 분자는 촉매 표면으로부터 탈취하여 촉매를 다시 사용하도록 허용한다.
이 반응에 사용 된 일반적인 촉매 :
* 플래티넘 (PT) : 실험실 환경에서 자주 사용되는 매우 효과적인 촉매.
* 니켈 (NI) : 산업 응용 분야에 사용되는 저렴한 촉매.
활성화 에너지를 낮추어 촉매는 반응의 속도를 크게 높여서 요오드화 수소를 합리적인 속도로 생산할 수있게한다.
