1. 활성화 에너지 :
* 모든 화학 반응에는 일정량의 에너지가 시작됩니다. 이것을 활성화 에너지라고합니다. 반응물의 결합을 깨고 새로운 제품을 형성하는 데 필요한 에너지입니다.
* 언덕을 상상해보십시오 :활성화 에너지는 반응물이 반대편에있는 제품에 도달하기 위해 올라 가야하는 언덕의 높이입니다.
2. 촉매의 역할 :
* 촉매는 반응이 발생하기 위해 다른 경로를 제공합니다. 이 새로운 통로는 언덕을 통해 터널을 찾는 대신 터널을 찾는 것과 같은 활성화 에너지가 낮습니다.
* 촉매는 반응물과 일시적인 결합을 형성하여 모양을 바꾸고 반응성을 높입니다. 이를 통해 반응이 적은 에너지 입력으로 진행할 수 있습니다.
3. 결과 :
* 활성화 에너지가 낮아지기 때문에, 더 많은 반응물 분자는 주어진 온도에서 반응하기에 충분한 에너지를 갖는다.
* 이것은 자체적으로 소비되지 않고 더 빠른 반응 속도로 이어집니다. 반응의 끝에서 촉매는 변하지 않고 더 많은 반응을 촉매 할 준비가되어있다.
비유 :
좁은 출입구가있는 붐비는 방을 생각해보십시오. 사람들은 밀고 밀고 밀고 밀려 가야합니다. 촉매는 또 다른 더 넓은 출입구를 여는 것과 같습니다. 사람들이 더 쉽고 빠르게 이동할 수 있습니다.
중요한 점 :
* 촉매는 반응의 평형을 변화시키지 않으며 평형에 도달하는 과정을 속도를 높입니다.
* 그들은 그들이 촉진하는 반응에 매우 구체적입니다.
* 전방 및 역 반응 모두에서 사용할 수 있습니다.
결론적으로, 촉매는 활성화 에너지 장벽을 낮추어 반응을 가속화하여 더 많은 반응물 분자가 전이 상태에 도달하고 생성물을보다 빠르게 형성 할 수있게한다.
