이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물 : 이들은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 화합물의 양이온 및 음이온의 수는 각 이온의 전하에 의해 결정되어 전체 전하가 중립적임을 확인합니다. 예를 들어, NaCl (염화나트륨)은 1 :1 비의 Na+ (나트륨 이온)와 Cl- (클로라이드 이온)의 조합에 의해 형성된다.
* 공유 화합물 : 이들은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 화합물 내의 개별 원자는 부분 전하를 가질 수 있지만, 공유 전자가 분자의 전체 전기성에 기여하기 때문에 전체 분자는 전형적으로 중립적이다.
예외 :
* 다 원자 이온 : 이들은 전체 전하가있는 단일 단위 역할을하는 원자 그룹입니다. 예는 황산염 (SO4^2-) 및 암모늄 (NH4+)을 포함한다. 그런 다음 이들 이온은 다른 이온과 화합물을 형성하여 순 전하를 갖는 화합물을 초래할 수있다.
* 복잡한 이온 : 이들은 일반적으로 금속 이온 및 리간드의 존재로 인해 순 전하를 갖는 분자이다. 예를 들어, 복잡한 이온 [Cu (NH3) 4] 2+의 순 전하는 +2입니다.
요약하자면, 대부분의 화합물은 중립적이지만 화합물의 특정 조성 및 구조에 따라 전체 전하가 양수, 음수 또는 0이 될 수있는 예외가 있습니다.
