Lewis dot 구조 o2 또는 이산 소는 다음과 같습니다.
o =o
매우 간단한 구조이지만이 루이스 구조를 어떻게 해석합니까? 루이스 구조를 어떻게 끌어 내고 원자가 어떻게 결합하여 분자를 만드는 방법을 이해하기 위해 어떻게 사용할 수 있습니까? 루이스 구조가 어떻게 해석되고 그려지는지 살펴 보겠습니다.
산소에 대한 사실 (O2)
O2는 산소의 동반이며 함께 결합 된 두 산소 원자로 만들어집니다. 이 동반 로프의 화학적 공식은 O2이지만, 종종 산소라고합니다. O2 또는 Dioxygen의 특정 제형은 지구 대기의 약 20.8%를 구성하는 지구상에서 가장 일반적인 원소 화합물 중 하나입니다. 이산 소 (O2)는 많은 살아있는 유기체의 세포 호흡에 사용되며 설탕과 함께 에너지를 생성하는 데 사용됩니다.
루이스 구조를 해석하는 방법
루이스 구조는 원자와 그 사이의 결합을 나타내는 다이어그램입니다. 글자는 분자 내에서 발견되는 원자를 나타내며, 특정 문자는 다른 요소를 나타냅니다. 한편, 대시는 다른 원자 사이의 결합을 나타냅니다. 도트는 또한 Lewis 구조 내에서 발견 될 수 있으며, 본드 (대시와 같은)를 나타내거나 고독한 쌍을 의미하는 데 사용됩니다. 고독한 전자 쌍은 종종 개별 원자를 둘러싼 점으로 표시됩니다. 한편, 이중 결합은 이중 선으로 표시되며, 단일 라인이 원자 사이의 단일 결합을 나타내는 아이디어를 자연스럽게 확장합니다.
옥트 규칙은 고귀한 가스의 전자 구성이 원자들 사이의 전자-쌍 결합의 형성을 통해 쉽게 달성 될 수 있다는 규칙이다. 많은 원자는 옥트에 전자 쌍이 있으며, 이는 다른 원자, 자체적으로 발견되는 쌍 사이에서 공유되지 않습니다. 이러한 이유로, 이들 비 결합 전자는 고독한 쌍이라고한다. 고독한 쌍은 원자 사이의 결합 형성에 관여하지 않지만 Lewis 구조는 항상 고독한 쌍으로 그려 져야합니다.
루이스 도트 구조를 그리는 방법
루이스 구조는 다양한 원자들 사이의 결합의 그래픽 표현 일 뿐이므로, 원자가 어떻게 결합하여 분자를 생성하는지 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다. 루이스 구조는 전자 결합 방법을 이해하는 데 도움이 될 수 있으며, 분자의 레이아웃이 전자의 원자가 쉘 내에 존재하는 전자의 수에 의해 어떻게 영향을 받는지 이해하는 데 도움이 될 수 있습니다. 루이스 구조를 직접 그리는 루이스 구조를 더 쉽게 이해하고 해석 할 수 있으므로 루이스 구조의 생성을 몇 가지 간단한 단계로 나누는 것이 좋습니다.
루이스 구조를 생성하는 첫 번째 부분은 분자를 전체적으로 분석하고 분자가 총 얼마나 많은 원자가 전자 수를 세는 것입니다. 분자의 모든 원자가 전자를 설명해야합니다. 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에서 발견되는 전자이며, 이는 원자가 쉘이라고합니다. 원자는 다른 쉘 층을 가지고 있으며, 이들 각 층에는 고유 한 전자가 있습니다. 그러나 내부 쉘에서 발견되는 전자는 일반적으로 원자의 결합을 분석 할 때 고려되지 않습니다. 일반적으로 원자가 쉘 전자만이 다른 원자와 결합을 형성 할 수 있기 때문입니다. 원자가 쉘 전자는 분자를 생성하는 전자이기 때문에 루이스 구조를 그릴 수 있도록 분자가 보유한 얼마나 많은 원자가 전자를 아는 것이 중요합니다.
.루이스 다이어그램을 그리는 두 번째 단계는 얼마나 많은 전자와 주어진 원자가 행복하거나 만족 해야하는지 결정하는 것입니다. 원자는 외부 껍질에 일정량의 전자가 있어야하거나 외부 껍질의 더 이상 전자를 원하지 않아야합니다. 이 상태에서 전자의 외부 쉘이 반드시 용량이 될 필요는 없지만 더 많은 전자를 추가하는 것이 점점 어려워집니다. 휴리스틱은 요소가 만족 해야하는 요소에 필요한 수를 결정하기 위해 활용할 수있는 옥트 규칙이며,이 규칙은주기적인 테이블, 메인 그룹 요소에서 발견 된 많은 요소가 가장 바깥 쪽 쉘 내에 8 개의 전자가 필요하다는 경향이 있다는 사실을 말합니다.
.Lewis Dot 구조를 만드는 3 부에서는 분자가 전반적으로 가지고있는 결합의 수를 계산하는 것입니다. 공유 결합은 하나의 원자 조인트의 전자가 결합에서 다른 원자의 전자와 함께 전자 쌍을 형성하는 결합이다. 이를 수행 할 때 Lewis 구조 생성의 2 단계에서 채권을 만들 때 필요한 전자의 수를 결정했습니다. 또한 1 단계에서이를 계산하기 때문에 각 개별 원자의 원자가 쉘에 존재하는 전자의 수를 알아야합니다. 분자 내 전체 결합 수를 결정하는 것은 상당히 쉬워야합니다. 왜냐하면 옥트가 총 원자가 전자 수에서 완료 해야하는 원자 수를 빼기 만하면됩니다. 모든 결합에 두 개의 전자가 필요하기 때문에 전자 수를 반으로 나누십시오.
.Lewis Dot 구조의 생성의 네 번째 단계는 중앙 원자를 선택하는 것입니다. 중앙 원자는 다른 원자가 분지 할 원자입니다. 위에서 언급 한 바와 같이, 루이스 구조의 중심 원자는 일반적으로 전기성이 가장 낮거나 전자 원자가가 가장 높은 원자입니다. 주기성 테이블의 전기 음성 트렌드를 사용하여 주어진 원자의 전기 음성 성을 식별 할 수 있습니다. 전기 음성에 대한 특정 값이있는 테이블도 참조 할 수 있습니다. 전기 음성 트렌드는 왼쪽에서 오른쪽으로 테이블을 따라 가면서 전기 음성 성이 증가하고 테이블을 아래쪽으로 따라 가면서 감소하는 주기성 테이블에서 발견 된 추세를 설명합니다. 할로겐 원자와 수소 원자는 일반적으로 분자의 외부에 나타나기 때문에 일반적으로 중앙 원자로 선택되지 않습니다.
중앙 원자가 선택되면 분자의 골격 구조를 끌어들일 수 있습니다. 중앙 원자를 그리는 것으로 시작한 다음 주변의 원자를 그립니다. 주변 원자를 결합을 나타내는 선으로 중앙 원자에 연결하십시오. 분자의 중심 원자는 최대 4 개의 다른 원자와 결합 할 수 있습니다. 중앙 원자가 다른 원자와의 연결과 함께 그려진 후에는 원자 주위에 전자를 배치 할 수 있습니다. 결합되지 않은 전자는 원자의 외부에 그려져야합니다. 원자의 외부에는 완전한 옥켓이 필요합니다. 즉, 올바른 양의 전자가 없다는 것을 갑자기 발견하면 이전에 그려진 골격 구조는 부적절하게 정렬되었습니다.
.시행 착오로 구조를 그리는 복잡성을 배우면서 실험을해야 할 수도 있지만, 연습에 따라 더 쉬워 질 수 있습니다. 중앙 원자와 분지 원자를 그린 후에 사용되지 않은 전자는 중앙 원자 외부 주위에 그려야합니다. 옥셋의 완성은 남은 채권이 이중 채권을 만들어야하며, 이는 서로 평행 한 두 줄을 그려서 표현할 수 있음을 의미합니다. 원자가 옥켓 규칙의 예외 중 하나가 아니라 8 개 이상의 전자를 가지고 있다면 공정의 1 단계 동안 전자 계수에 오류가 발생했을 가능성이 높습니다.
.루이스 구조와 실제 분자의 차이
루이스 구조를 만들면 분자의 형성과 구조를보다 쉽게 늘릴 수 있습니다. 그러나 루이스 구조와 같은 모델은 단순화 정도가 필요하므로 루이스 구조와 실제 세계의 분자 구조 사이에는 차이가 있습니다. 실제 분자와 루이스 구조가 다른 방법 중 하나는 원자가 불안정한 분자를 형성 할 수 있다는 것입니다. 한편, 루이스 구조가 만들어지면 원자가 원자가 껍질을 채우거나 채우려고 할 것이라는 가정이 있습니다. 원자의 원자가 쉘의 전자 수는 원자의 원자 수가 더 높을 때 8을 초과 할 가능성이 높습니다.
원자 수가 더 높은 원소는 원자가 전자 수가 8을 초과 할 가능성이 높으며,이 루이스 구조는 일반적으로 전이 금속 분자로 만들어지지 않습니다. 왜냐하면 원자가 껍질에 8 개 이상의 전자가 있기 때문입니다. 란타니데이드 및 액티 나이드와 같은 전이 금속은 8 개 이상의 원자가 전자를 가진 원소의 예입니다. 이러한 이유로, 루이스 구조는 분자가 어떻게 형성되는지 이해하는 데 매우 도움이 될 수 있지만, 원자가는 실제 세계에서 분자를 형성하기 위해 상호 작용하는 방법을 완벽하게 나타내지 않는다는 것을 기억해야합니다.
.주기율표로 원자가 전자의 수 결정
위에서 언급했듯이, 요소의주기적인 표를 컨설팅하여 특정 요소의 원자로 얼마나 많은 원자가 전자가 소유되는지를 결정할 수 있습니다. 주기율표에있는 요소는 특정 패턴, 열 및 행으로 배열됩니다. 주기성 테이블의 그룹 (열)은 화학적으로 반응성이 얼마나되는지 또는 요소의 원자가가 얼마나 많은 원자가 원자가
요소의 주기율표에있는 그룹/열은 모두 원자가 쉘에 동일한 수의 전자를 가지고 있습니다. 이것은 주기성 테이블의 첫 번째 그룹에서 원자가 전자의 수를 확인하여 확인할 수 있습니다. 주기율표 중 하나에는 나트륨, 칼륨, 수소 및 세슘과 같은 요소가 포함되어 있습니다. 주기율표 중 하나의 모든 요소 그룹은 원자가 쉘에 정확히 하나의 전자를 가지고 있습니다. 한편, 그룹 2 내에서 발견되는 요소는 마그네슘과 베릴륨과 같은 요소를 포함하여 2 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
이 추세는 전기 음성 트렌드라고하며, 테이블 중간의 전이 금속을 제외하고 주기적 테이블을 가로 질러 계속됩니다. 이 금속은 원자가 전자 수로 전자를 그룹화 할 때 건너 뜁니다. 이 예외를 제외하고, 주기율표에 걸친 추세는 사실이며, 요소가 보유한 원자가 전자의 수를 결정하는 데 사용될 수 있습니다. 주기성 테이블의 그룹 8의 요소는 이미 원자가 쉘에 전자가 있으며 고귀한 가스라고합니다.
