1. 가스와 액체의 특성 :
* 극성 : 액체와 유사한 극성을 갖는 가스는 더 용해됩니다. 예를 들어, 암모니아 (NH3)와 같은 극성 가스는 물 (H2O)과 같은 극성 액체에 잘 녹는 반면, 질소 (N2)와 같은 비극성 가스는 물에 좋지 않지만 헥산과 같은 비극성 액체에서는 잘 녹입니다.
* 분자간 힘 : 가스 분자와 액체 분자 (수소 결합과 같은) 사이의 강한 인력은 용해도를 향상시킵니다. 반대로, 기체상 내의 강한 분자간 힘은 용해도를 감소시킨다.
2. 온도 :
* 역 관계 : 일반적으로 액체에서 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 이는 더 높은 온도가 가스 분자에 더 많은 운동 에너지를 제공하여 용액에서 더 쉽게 빠져 나갈 수 있기 때문입니다.
3. 압력 :
* 직접 관계 : 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 비례 적으로 증가한다. 이것은 Henry의 법칙에 의해 설명됩니다. C =KP, 여기서 C는 용해 된 가스의 농도, K는 Henry의 법칙, P는 가스의 부분 압력입니다.
4. 다른 용질의 존재 :
* 소금에 절인 효과 : 액체에 염을 첨가하면 가스의 용해도, 특히 비극성 가스의 용해도가 감소 할 수 있습니다. 소금 이온이 물 분자와 상호 작용하여 가스를 용해시켜 물 분자의 이용 가능성을 감소시키기 때문입니다.
5. 표면적 :
* 더 높은 표면적 : 가스와 액체 사이의 더 큰 표면적 접촉 면적은보다 효율적인 가스 용해를 가능하게한다.
예 :
* 소다의 이산화탄소 : 이산화탄소는 압력 하에서 냉수에 용해되므로 탄산 음료에 대한 냉장 및 가압 캔이 필요합니다.
* 혈액의 산소 : 혈액 내 산소의 용해도는 호흡에 중요합니다. 산소에 결합하는 단백질 인 온도 및 헤모글로빈의 존재는 용해도에 상당히 영향을 미칩니다.
참고 : 이러한 일반적인 추세에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 가스는 역행 용해도를 나타내며, 여기서 온도에 따라 용해도가 증가합니다.
