명확한 비율의 법칙 단일 화합물의 임의의 샘플은 질량에 의한 동일한 비율의 원소를 포함한다고 말합니다. 법의 다른 이름은 Proust 's Law 입니다 또는 일정한 구성의 법칙 . 어떤 이름을 사용하든,이 법은 여러 비율의 법칙과 함께 화학의 화학량 론의 기초를 형성합니다.
명확한 비율의 법칙의 예
예를 들어, 수소와 산소 사이의 질량비는 순수한 물 샘플에서 동일합니다 (H 2 영형). 물의 몰 질량은 산소 원자의 질량에 첨가 된 수소 원자의 질량이다. 이 숫자는 주기율표에 있습니다.
물 질량 =(수소의 2 x 질량) + 산소 질량 =(2 x 1.01) + 16.00 =18.02
수소는 화합물의 질량을 11.19%를 차지합니다.
% 수소 =2.02/18.02 =0.112 =11.2%
% 산소 =16.00/18.02 =0.888 =88.8%
그것을 보는 또 다른 방법은 물이 항상 1/9 수소와 질량에 의한 8/9 산소라는 것입니다.
정의 비율의 법칙은 이온 성 화합물에도 적용됩니다. 예를 들어, 테이블 소금 또는 염화나트륨의 공식은 NaCl입니다. 나트륨의 원자 질량은 ~ 23이고 염소의 질량은 ~ 35입니다. 원소들 사이의 질량 비율을 기준으로, 당신은 58 그램의 NaCl 생산량을 23 그램의 나트륨과 35 그램의 염소로 분리 할 것으로 예상합니다.
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동일한 원소로 구성된 두 개의 화합물이 서로 다른 질량 비율을 갖는 경우, 두 가지 다른 화합물이라는 것을 알고 있습니다. 따라서 Co 및 Co
명확한 비율의 법칙에 대한 예외
명확한 비율의 법칙에는 예외가 있습니다. 비 기막 화합물은 하나의 샘플에서 다음 샘플로 질량 조성이 다양합니다. 예를 들어, wustite라고 불리는 산화철 미네랄의 공식은 Fe 0.95 입니다. o 결정 구조는 화학량 론적 비율로부터 약간의 편차를 허용하기 때문에 feo가 아닙니다.
동위 원소는 또한 화합물의 질량 조성에 영향을 미칩니다. 주어진 요소의 동위 원소 비율은 소스에 따라 다릅니다. 이것은 다른 요소 질량 비율을 갖는 다른 위치의 샘플로 이어진다. 화합물에 수소가 함유되어 있지 않는 한 일반적으로 질량 차이는 작습니다.
폴리머는 또한 얼마나 많은 단량체를 포함하는 단량체에 따라 질량에 따라 요소 조성이 다양하다. 그러나 그들의 화학적 공식은 일반적으로 명확한 비율의 법칙을 준수하는 화학량 론적 비율입니다.
역사
법을 발견 한 것에 대한 신용은 1797 년에 묘사 한 프랑스 화학자 인 조셉 프 루트에게 간주합니다. 조셉 프리스트 리 (Joseph Priestley)와 앙투안 라 바오이저 (Antoine Lavoisier)는 요소가 일정한 비율로 결합되는 방식을 관찰했습니다.
정의 비율의 법칙은 일상적인 화학 계산에서 중요하지만 역사적 중요성도 있습니다. John Dalton의 1803 원자 이론을 뒷받침하는 법률 중 하나입니다.
참조
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- Zumdahl, S. S. (1986) 화학 . 렉싱턴, MA. ISBN 0-669-04529-2.
