이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 핵에서 가장 먼 곳이므로 원자의 핵심에 가장 약한 매력을 가지고 있습니다.
* 화학 결합 원자가 원자가를 공유하거나 전달하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다. 이 안정성은 고귀한 가스와 같은 전자의 외부 껍질을 갖는 것으로부터 발생합니다.
예 :
* 공유 결합 : 원자는 원자가 전자를 공유하여 안정적인 분자를 형성합니다. 예를 들어, 물 (H inO)에서, 수소 원자는 단일 원자가 전자를 6 개의 원자가 전자를 갖는 산소와 공유한다. 이 공유는 2 개의 공유 전자 쌍을 갖는 안정적인 분자를 초래한다.
* 이온 결합 : 하나의 원자는 원자가 전자를 다른 원자로 전달하여 서로를 끌어들이는 반대 전하가있는 이온을 만듭니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)에서, 나트륨 (NA)은 단일 원자가 전자를 염소 (CL)로 잃고 양으로 하전 된 이온 (Na+)이된다. 염소는 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. 반대의 혐의는 이온의 결합을 유치하고 형성합니다.
요약하면, 그것은 가장 바깥 에너지 수준의 원자가 전자이며 화학 결합을 형성하는 데 중요한 역할을합니다.
