* 고유 한 속성 : 각 요소에는 고유 한 수의 양성자 (원자 번호)가있어 화학적 거동을 결정합니다. 이것은 그들이 다르다는 것을 의미합니다.
* 전자 구성 : 그들의 전자가 핵 주위에 어떻게 배열되는지.
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 유치하는 경향.
* 이온화 에너지 : 전자를 제거하는 데 필요한 에너지.
* 반응성 : 그들이 다른 요소들과 얼마나 쉽게 유대를 형성 하는가.
* 결합 선호도 : 이러한 고유 한 속성으로 인해 요소는 접합 방법에 대한 선호도가 다릅니다.
* 이온 결합 : 전기 음성의 큰 차이가있는 요소는 이온 결합을 형성하는 경향이 있으며, 여기서 하나의 원자는 전자 (양이온이되는)를 잃고 다른 원자는 전자 (음이온이되는)를 얻는다.
* 공유 결합 : 유사한 전기성이있는 요소는 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
* 금속 결합 : 금속은 전자의 "바다"에서 전자를 공유하여 전기와 열을 전도 할 수 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨은 하나의 느슨하게 결합 된 전자를 가지며 염소는 외부 껍질을 완성하기 위해 하나의 전자가 필요합니다. 이들은 이온 성 결합을 쉽게 형성하여 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 소금을 초래한다.
* 탄소 (C) 및 수소 (H) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 수소는 1 개를 가지고 있습니다. 그들은 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하여 메탄 (CH4)과 같은 방대한 유기 분자를 초래합니다.
요약 : 다른 요소의 원자가 결합 된 특정 방법은 고유 한 특성과 결합 선호도에 의존합니다. 이러한 상호 작용은 세계의 놀라운 화합물과 재료를 야기합니다.
